1) Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
n\(_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{H2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
V\(_{H2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
2) 2H2+O2--->2H2O
n\(_{H2}=\frac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
n\(_{O2}=\frac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)
=> O2dư(lập tỉ số)
Theo pthh
n\(_{H2O}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
m\(_{H2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\)
Bài 1 :
nZn = 13/65 =0.2 mol
PTHH : Zn + H2SO4 \(\rightarrow\)ZnSO4 + H2
( mol ) 0.2 0.2 0.2 0.2
=> VH2 = 0,2 . 22,4 =4,48 l
bài 2 :
PTHH : 2H2 + O2 \(\rightarrow\) 2 H2O
nH2 = 0,1 mol ; nO2 = 0,75 mol
Theo PTHH : nH2 : nO2 = 2 : 1
Theo đề bài : nH2 : nO2 = 0,1 : 0,2
=> O2 dư ; H2 hết
Theo PTHH :
nH2O = nH2 = 0,1 mol
=> mH2O = 0,1 .18 =1,8 g
