a)
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 13,9(1)$
$n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,1 ; b = 0,2
$\%m_{Al} = \dfrac{0,1.27}{13,9}.100\% = 19,4\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 19,4\% = 80,6\%$
b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,7.36,5}{7,3\%} = 350(gam)$
c) $m_{dd\ sau\ pư} = 13,9 + 350 - 0,35.2 = 363,2(gam)$
$C\%_{AlCl_3} = \dfrac{0,1.133,5}{363,2}.100\% = 3,7\%$
$C\%_{FeCl_2} = \dfrac{0,2.127}{363,2}.100\% = 7\%$
d)$n_{NaOH} = 0,75(mol)$
\(AlCl_3+3NaOH\text{→}Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)
0,1 0,3 0,1 (mol)
\(FeCl_2+2NaOH\text{→}Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
0,2 0,4 0,2 *mol)
\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\text{→}NaAlO_2+2H_2O\)
0,05 0,05 (mol)
$\Rightarrow n_{Al(OH)_3} = 0,1 - 0,05 = 0,05(mol) ; n_{Fe(OH)_2} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow n_{Al_2O_3} = 0,025(mol) ; n_{Fe_2O_3} = 0,1(mol)$
$m = 0,025.102 + 0,1.160 = 18,55(gam)$