Gọi số mol của Mg và Al tham gia phản ứng là a và b ( a, b >0)
Khi đó : 24a + 27b = 5,1 (1)
Ta có PTHH:
Mg + H2SO4 ----> MgSO4 + H2
(mol) a a a a
2Al + 3H2SO4 -----> Al2(SO4)3 + 3H2
(mol) b 1,5b 0,5b 1,5b
\(n_{H2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
=> a + 1,5b = 0,25 (2)
Từ (1) và (2) => a = 0,1 , b = 0,1
a, \(n_{ddH2SO4\left(pư\right)}=a+1,5b=0,1+0,1\cdot1,5=0,25\) (mol)
b, \(\%Mg=\dfrac{0,1\cdot24}{5,1}\cdot100\%=47,05\%\)
=> \(\%Al=52,95\%\)
Muối tạo ra sau pư là MgSO4 và Al2(SO4)3
\(m_{MgSO4}=0,1\cdot\left(24+32+16\cdot4\right)=12\left(g\right)\)
\(m_{Al2\left(SO4\right)3}=0,05\cdot\left(27\cdot2+32\cdot3+16\cdot4\cdot3\right)=17,1\left(g\right)\)
