CHƯƠNG 8-PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Cho m gam hỗn hợp X gồm Na và Al vào nước dư thì thoát ra V lít khí. Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch NaOH dư thì được 1,75 V lít khí. Các thể tích khí đó ở cùng điều kiện. Tính phần trăm khối lượng của Na trong X.

1. 29,87%.
2. 25,34%.
3. 22,71%.
4. 21,78%.

Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe₂O₃ và Fe₃O₄. Hóa chất này là

1. HCl loãng.
2. HCl đặc.
3. H₂SO₄ loãng.
4. HNO₃ loãng.

Nước cứng là nước chứa nhiều các ion

1. SO4^2-, Cl^-.
2. Ba²⁺, Be²⁺.
3. HCO^3-, Cl^-.
4. Ca²⁺, Mg²⁺.

Trộn 250ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,08M và H₂SO₄ 0,01M với 250ml dung dịch NaOH aM thu được 500ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là

1. 0,12M.
2. 0,09M.
3. 0,15M.
4. 0,07M.

Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO₃ loãng thu được 0,3 mol khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Thành phần % khối lượng của Al trong hỗn hợp là bao nhiêu?

1. 49,09%.
2. 39,09%.
3. 50,90%.
4. 60,90%.

Câu nào sau đây miêu tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần?

1. Bán kính nguyên tử giảm dần.
2. Năng lượng ion hóa I₁ của nguyên tử giảm dần.
3. Nhiệt độ nóng chảy tăng dần.
4. Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần.

Nguyên tử sắt có cấu hình là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². Vị trí của sắt trong bảng tuần hoàn hóa học là

1. Ô 28, chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VIII.
2. Ô 25, chu kì 3, phân nhóm phụ nhóm VII.
3. Ô 26, chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm VIII.
4. Ô 28, chu kì 2, phân nhóm phụ nhóm VII.

Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, ở cực dương xảy ra

1. sự oxi hóa Br-.
2. sự khử Br-.
3. sự oxi hóa K+.
4. sự khử K+.

Trong các chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính?

1. Al(OH)₃.
2. Al₂O₃.
3. Na₂O.
4. Cr(OH)₃.

Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hòa tan 39g K vào 362g nước là

1. 15,47%.
2. 13,97%.
3. 14%.
4. 14,04%.

Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO. Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn biến đổi nào sau đây có thể thực hiện được.

1. Ca -> CaCO3 -> Ca(OH)2 -> CaO.
2. Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3.
3.  
4.  

Cho 100ml dung dịch FeCl₂ 1,2M tác dụng với 200ml dung dịch AgNO₃ 2M, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là

1. 34,44g.
2. 47,40g.
3. 30,18g
4. 12,96g.

Cấu hình eletron ngoài cùng của nguyên tử kim loại kiềm thổ là

1. ns².
2. ns²np¹.
3. ns¹.
4. ns²np².

Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và một kim loại kiềm thổ. Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu được dung dịch Y và 537,6ml khí H2 (đktc). Dung dịch Z gồm H2SO4 và HCl, trong đó số mol của HCl gấp hai lần số mol của H2SO4. Trung hòa dung dịch Y bằng dung dịch Z tạo ra m gam hỗn hợp muối. Tìm giá trị của m.

1. 3,792g.
2. 4,562g.
3. 5,899g.
4. 6,321g.

Nguyên tố có năng lượng ion hóa nhỏ nhất là

1. Li.
2. Na.
3. K.
4. Cs.

Tên các quặng chứa FeCO₃, Fe₂O₃. Fe₃O₄, FeS₂ lần lượt là

1. hematit, pirit, manhetit, xederit.
2. xiderit, manhetit, pirit, hemantit.
3. xiderit, hemantit, manhetit, pirit.
4. pirit, hemantit, manhetit, xiderit.

Hợp chất nào sau đây là thành phần chính của thạch cao?

1. CaCl₂.6H₂O.
2. CaSO₄.2H₂O.
3. CuSO₄.5H₂O.
4. Na₂CO₃.10H₂O.

Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO₄. Hiện tượng quan sát được là

1. Thanh sắt có màu trắng và dung dịch nhạt dần màu xanh.
2. Thanh sắt có màu đỏ và dung dịch nhạt dần màu xanh.
3. Thanh sắt có màu trắng xám và dung dịch có màu xanh.
4. Thanh sắt có màu đỏ và dung dịch có màu xanh.

Lần lượt nhúng 4 thanh kim loại Zn, Fe, Ni và Ag vào dung dịch Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian lấy các thanh kim loại ra. Nhận xét nào dưới đây không đúng?

1. Khối lượng thanh Zn giảm đi.
2. Khối lượng thanh Fe tăng lên.
3. Khối lượng thanh Ni tăng lên.
4. Khối lượng thanh Ag giảm đi.

Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc nguội là

1. Cu, Fe, Al.
2. Fe, Al, Cr.
3. Cu, Pb, Ag.
4. Fe, Mg, Al.

Có 4 dung dịch trong 4 lọ mất nhãn là: amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hidroxit. Nếu chỉ được phép dùng một thuốc thử và một lần thử để nhận biết 4 dung dịch trên ta có thể dùng

1. Ba(OH)₂.
2. AgNO₃.
3. KOH.
4. dung dịch CuSO₄.

Để phân biệt 4 dung dịch Al₂(SO₄)₃, NaOH, KHSO₄, BaCl₂ người ta dùng

1. dung dịch Na₂CO₃.
2. quỳ tím.
3. dung dịch AgNO₃.
4. phenolphtalein.

Chất nào sau đây không bị phân hủy khi đun nóng?

1. Mg(NO₃)₂.
2. CaCO₃.
3. CaCl₂.
4. Mg(OH)₂.

Cho m gam bột sắt vào 200ml dung dịch HNO₃ 4M, đun nóng, sau phản ứng hoàn toàn thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của HNO₃) và dung dịch chỉ chứa 52,6 gam muối. Vậy giá trị của m là

1. 11,20 gam.
2. 12,17 gam.
3. 15,40 gam.
4. 16,80 gam.

Cho 6,2g hỗn hợp 2 kim loại kiềm tác dụng hết với H₂O, thấy có 2,24l khí H₂ thoát ra (đktc). Cô cạn dung dịch thì khối lượng chất rắn khan thu được là

1. 9,4g.
2. 9,5g.
3. 9,6g.
4. 9,7g.

Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là

1. bị oxi hóa.
2. tính oxi hóa.
3. bị khử.
4. tính oxi hóa và tính khử.

Cho m gam hỗn hợp 3 kim loại tác dụng với oxi dư thu được (m + 4,8) gam hỗn hợp các oxit. Hòa tan hết hỗn hợp các oxit này cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl và H2SO4 0,5M?

1. 300.
2. 600.
3. 150.
4. 800.

Những chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là

1. Na₂CO₃ và Ca(OH)₂ vừa đủ.
2. Na₂CO₃ và HCl vừa đủ.
3. Na₂CO₃ và NaCl vừa đủ.
4. Na₂SO₄ và NaOH vừa đủ.

Không thể dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết 3 lọ mất nhãn chứa các dung dịch H2SO4, BaCl2, Na2SO4

1. quì tím.
2. Zn.
3. Na2CO3.
4. Ca(NO3)2.

Hòa tan 5,6 gam sắt trong 280ml dung dịch AgNO₃ 1M được dung dịch X và chất rắn Y. Khối lượng muối có trong dung dịch X là

1. 18 gam.
2. 22,96 gam.
3. 24,2 gam.
4. 47,6 gam.