Ôn tập cuối học kì I

\(a)\\ Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ 2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2\)

\(b)\ n_{Zn} = a\ mol\ ;\ n_{Al} = b\ mol\\ \Rightarrow65a + 27b = 6,6(1)\\ n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{4,704}{22,4} = 0,21(2)\\ (1)(2)\Rightarrow a = 0,06 ; b = 0,1\\ \Rightarrow m_{Zn} = 0,06.65 = 3,9\ gam\ ;\ m_{Al} = 0,1.27 = 2,7\ gam\)

\(n_{Zn}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(m_X=65a+27b=6.6\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4.704}{22.4}=0.21\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow a+1.5b=0.21\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=0.06\)

\(b=0.1\)

\(m_{Zn}=0.06\cdot65=3.9\left(g\right)\)

\(m_{Al}=0.1\cdot27=2.7\left(g\right)\)

Không nha em.

\(C_2H_2Br_4 + 2Zn \to 2ZnBr_2 + C_2H_2\)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{H_2S}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow a+b=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(1\right)\)

Vì: d_X/H2 = 24,5 \(\Rightarrow64a+34b=4,9\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ⇒ a = b = 0,05 (mol)

Giả sử: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow65x+64y=12,9\left(3\right)\)

Các quá trình:

\(Zn^0\rightarrow Zn^{+2}+2e\)

x____________ 2x (mol)

\(Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2e\)

y____________ 2y (mol)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

_____0,1__0,05 (mol)

\(S^{+6}+8e\rightarrow S^{-2}\)

_____0,4__0,05 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 2x + 2y = 0,1 + 0,4 ⇒ x + y = 0,25 (4)

Từ (3) và (4) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\y=\end{matrix}\right.\)

Tới đây ra số âm, bạn xem lại đề nhé!

nHCl(1) = 0.35 molnHCl(2) = 0.4 molvì kim loại có hóa trị II => nHCl(1)/2 < nKL < nHCl(2)/2 => 0.175 < nKL < 0.2 (mol)=> 58.5 < MKL < 66.86 (g)Vì kim loại tác dụng được với HCl ở điều kiện thường => KL là Zn

\(n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

\(n_{H^+} = n_{HCl} = 0,8(mol)\)

Coi X gồm Fe,O

2H⁺   +     2e  → H₂

0,2...........0,2......0,1..................(mol)

2H⁺   +     O^2-    →   H₂O

0,6..........0,3.............................(mol)

Bảo toàn electron : 

\(2n_{Fe} = 2n_{H_2} + 2n_O\\ \Rightarrow n_{Fe\ pư} = \dfrac{0,3.2+0,1.2}{2} = 0,4(mol)\)

Suy ra : 

m_X = m_{Fe phản ứng} + m_O + m_{Fe dư} = 0,4.56 + 0,3.16 + 2,8 = 30 gam

1)

\(n_{H_2} = \dfrac{7,84}{22,4} = 0,35(mol)\\ \Rightarrow n_{Cl^-} = n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,35.2=0,7\ mol\)

Ta có : 

\(m_{kim\ loại} + m_{Cl^-} = m_{muối}\\ \Rightarrow m = 32,35 - 0,7.35,5 = 7,5(gam)\)

2)

\( m_{HCl} = 0,7.36,5 = 25,55(gam)\\ m_{dd\ HCl} = \dfrac{25,55}{37\%} = 69,05\ gam\\ V_{dd\ HCl} = \dfrac{69,05}{1,19} = 58,03(đơn\ vị\ thể\ tích)\)

\(n_{hhk}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Gọi x là số mol Ca

y là số mol CaCO3

\(Ca+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2\)

x..........2x...........x.............x

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

y...................2y............y........................y

Ta có x+y =0,3

Mặt khác ta lại có x:y=1:1

=> x=y=0,15

=>m=0,15.40+0,15.100=21(g)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,3+0,3\right).36,5}{14,6\%}=150\left(g\right)\)

mdd sau phản ứng = m + m_ddHCl-m_khí = 21 +150 - (0,15.2 + 0,15.44) = 164,1 (g)

=> \(C\%_{CaCl_2}=\dfrac{\left(0,15+0,15\right).111}{164,1}.100=20,29\%\)

a, BTNT N, có: n_{HNO3 (bị khử)} = n_NO + 2N_N2O = 0,4 + 2.0,1 = 0,6 (mol)

b, Giả sử: n_Al = m_Mg = x (mol)

Các quá trình:

\(Al^0\rightarrow Al^{+3}+3e\)

x___________ 3x (mol)

\(Mg^0\rightarrow Mg^{+2}+2e\)

x_____________ 2x (mol)

\(N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}\)

_____ 1,2 __ 0,4 (mol)

\(2N^{+5}+8e\rightarrow N_2^{+1}\)

_______0,8__0,1 (mol)

Theo ĐLBT mol e, có: 3x + 2x = 1,2 + 0,8 ⇒ x = 0,4 (mol)

⇒ n_Al = n_Mg = 0,4 (mol)

BTNT Al, có: n_Al(NO3)3 = n_Al = 0,4 (mol)

BTNT Mg, có: n_Mg(NO3)2 = n_Mg = 0,4 (mol)

BTNT N, có: n_HNO3 (pư) = 3n_Al(NO3)3 + 2n_Mg(NO3)2 + n_NO + 2n_N2O

= 3.0,4 + 2.0,4 + 0,4 + 2.0,1 = 2,6 (mol)

c, m = m_Al + m_Mg = 0,4.27 + 0,4.24 = 20,4 (g)

Bạn tham khảo nhé!

\(Đặt:n_A=x\left(mol\right),n_{NO}=a\left(mol\right),n_{NO_2}=b\left(mol\right)\)

\(Giảsử:n_{khí}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=1\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(\overline{M_{khí}}=\dfrac{30a+46b}{a+b}=20\cdot2\)

\(\Leftrightarrow30a+46b=40\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.375,b=0.625\)

\(BTe:2n_A=3n_{NO}+n_{NO_2}\Rightarrow n_A=\dfrac{3\cdot0.375+0.625}{2}=0.875\left(mol\right)\)

\(m_{A\left(NO_3\right)_2}=0.875\cdot\left(A+124\right)=66.15\left(g\right)\\ \Rightarrow A=\)

Đến đây bạn xem lại đề nhé.

Đề có thiếu thể tích hỗn hợp khí không bạn ơi ? 

Oxit cao nhất của R là RO₂ => R có hóa trị IV trong hợp chất với oxi

Hóa trị cao nhất của R trong hợp chất với H = 8 - 4 = 4

=> CTHH hợp chất của R và H là RH₄

%H = \(\dfrac{4}{R+4}\).100% = 25% => R = 12 (g/mol)

Vậy R là cacbon (C)