y thìh lốt cháy hoàn toàn 126g sắt trong bình chứa O2 tạo Fe3O4
- Tính thể tích khí O2 ( ở đktc) đã tham gia phản ứng trên
- Tính khối lượng KClO3 cần dùng để khi phân hủy thì thu được một thể tích khí O2 ( ở đktc) bằng với thể tích khí O2 đã sử dụng ở phản ứng trên
2 chữ đầu ?
* ý 1
PTHH : 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
nFe = 126/56=2,25 (mol)
Theo PTHH , nO2 = 2/3 nFe = 1,5(mol)
=> VO2 = 1,5 . 22,4 = 33,6 (l)
*Ý 2
Ta có no2= 1,5 (mol)
PTHH : 2KClO3 -> (nhiệt độ ) 2KCl + 3O2 (1)
Theo PTHH , nKClO3 = 2/3nO2=1 (mol)
=> mKClO3 = 122,5 (g)
khử hoàn toàn 8gam một oxit kim loại cần 3.36 lít khí H2. Hòa tan hết lượng kim loại thu được vào HCl thấy thoát ra 2.24l H2 . Công thức của oxit trên là gì?
hì hì mình xin lỗi, sai thì h mình sửa nè
H2 +O/oxit->h20
btkl mkl=moxit+mh2-mh20=8+0.15*2-0.15*18=5.6g
bt(H) hcl=2nh2=0.2mol
mmuối=mkl+maxit-mh2=5.6+36.5*2-2*0.1=12.7g
muối đây là RCln, nmuối=nCl/n=0.2/n
12.7=(MR+35.5*n)*0.2/n
vs n=3, R=56(fe)
^^ thứ lỗi cho tại hạ lúc đó ngu muội
Hòa tan 25.12 gam hỗn hợp Al Mg Fe trong ddHCl dư thu được 13.44 lít khí (đktc) và X gam muối. Giá trị của X là?
Hòa tan hoàn toàn 7.8g hỗn hợp Mg và Al bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7.0g so với ban đầu . số mol HCl tham gia pứ là?
Mg + 2HCl →→ MgCl2 + H2 (1)
Al + 3HCl →→ AlCl3 + 3232H2 (2)
Đặt nMg=a
nAl=b
Ta có
24a+27b=7.8 g (3)
⇒⇒ 0,8g mất đi là do H2 bay hơi ⇒nH2=0,82=0,4(mol)⇒nH2=0,82=0,4(mol)
⇒⇒ a+3/2b=0.4 (4)
Giải hệ 3 và 4 ta có:
a=0,1;b=0,2
Theo PTHH 1 và 2 ta có;
nHCl(1)=2nMg=0,2(mol)
nHCl(2)=3nAl=0,6(mol)
∑nHCl=0,2+0,6=0,8(mol)
Cho 10g dd HCl tác dụng với đ AgNO3 thì thu được 14.35g kết tủa. Tính C% của đ HCl phản ứng
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3 (1)
nAgCl=0,1(mol)
Từ 1:
nHCl=nAgNO3=0,1(mol)
mHCl=36,5.0,1=3,65(g)
C% dd HCl=\(\dfrac{3,65}{10}.100\%=36,5\%\)
Bài1: hoà tan hết 35.2 hỗn hợp Fe và Fe2O3 bằng dung dịch HCl 2M, thu được 4.48l khí đktc.
a.Xác định %m hỗn hợp kim loại
b.Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng?
Bài2 : Cho 14.9g hỗn hợp A gồm Fe và Zn phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M thu được khí B
a. Tính thành phần % khối lượng các chất trong hỗn hợp.
b. Tính thể tích khí B đktc
c.Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch thu được( giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Các bạn giải giúp mình 2 bài này nha 😬😆 cảm ơn mb nhiều lắm
a ) PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,2 0,4 0,2 0,2
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
0,15 0,9
\(n_{H_2\uparrow}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=24\left(g\right)\)
\(\%Fe=\dfrac{11,2}{35,2}.100\%=31,8\%\)
\(\%Fe_2O_3=100\%-31,8\%=68,2\%\)
b ) \(n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,4+0,9=0,13\left(mol\right)\)
\(V_{HCl}=\dfrac{0,13}{2}=0,065\left(l\right)\)
1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học của phản ứng ( nếu có) trong hai thí nghiệm: Cho một mẩu kim loại Na vào cốc đựng nước, sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch trong cốc, cho một thìa muối ăn vào cốc nước rồi khuấy nhẹ, sau đó nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch trong cốc.
2. Cho m gam kim loại sắt phản ứng vừa đủ với 200gam dung dịch HCl 14,6%, sau phản ứng thu được V lít khí H2
(ở đktc), Tính m, V.
♂Đốt cháy 5,4g C trong khí O2 thu được hỗn hợp gồm khí CO và CO2, Dẫn sản phẩm qua dung dịch Ca(OH)2 dư tạo ra 15g kết tủa CaCO3. Tìm khối lượng của CO2 và CO
nCaCO3 = 15/100 = 0,15 ⇒nC = 0,15 = nCO + nCO2
gọi x, y lần lượt là nCO2, nCO
28x + 44y = 5,4
x + y = 0,15
⇒ x =y = 0,075
mCO = 0,075.28 =2,1
mCO2 = 0,075.44 = 3,3
hòa tan 6g kim loại A thuộc pnc nhóm II bằng 200g dd HCl 7.3% (lấy dư) sau PƯ thu được dd D .để trung hòa axit trongD ta cần 100ml NaOH
a/ xác định kim loại
b/ tính nồng độ % mỗi chất trong D
Tính ra NTK của kim loại A=30 nên mik cx k bt nữa
Đề thiếu nồng độ của NaOH rồi phải không nhỉ?
viết các phương trình hóa học theo dãy biên đổi
Fe2O3_____ Fe____ FeCl3__Fe (OH)3
2. cho1 dung dịch có chứa 20g NaOH tác dụng với một dung dịch có chứa 26,46g H2SO4
a,viết phương trình phản ứng hóa học sảy ra
b,tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
1) \(Fe_2O_3+3H_2-t^0>2Fe+3H_2O\)
\(2Fe+3Cl_2-t^0->2FeCl_3\)
\(FeCl_3+3NaOH->Fe\left(OH\right)3+3NaCl\)
\(n_{NaOH}=0,5\left(mol\right)\) \(n_{H2SO4}=0,27\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4->Na_2SO_4+2H_2O\)
0,5....................0,25...............0,25
\(\dfrac{0,5}{2}< \dfrac{0,27}{1}\) => H2SO4 dư
\(m_{Na_2SO_4}=0,25.142=35,5\left(g\right)\)
