Bài 8. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hóa học

do cách sắp xếp mà bn, có 18 nguyên tố có 4 lớp e thì người ta xếp chung vào chu kì 4 thôi

người ta xếp các nguyên tố trong chu kì là dựa vào số lớp chứ có dựa vào số e đâu bn :v

Lớp thứ 4 có 32e là tổng số e của 4s, 4p, 4d, 4f mà

Gọi 2 kim loại đó là A và B, tên chung 2 kim loại là X. (M(A) < M(X) <M(B) )

PTHH: X+ HCl -> XCl + 1/2 H2

nH2=0,6(mol) -> nX=1,2(mol)

=> M(X)=13,2/1,2=11(g/mol)

=>A là Liti , B là Natri

PTHH: Li + HCl -> LiCl + 1/2 H2

a________a_____a_____0,5a(mol)

Na + HCl -> NaCl + 1/2 H2

b_____b___b______0,5b(mol)

Ta có hpt: {7a+23b=13,20.5a+0,5b=0,6⇔{x=0,9y=0,3{7a+23b=13,20.5a+0,5b=0,6⇔{x=0,9y=0,3

=> m=m(muối)= mLiCl+ mNaCl= 42,5 . 0,9+ 58,5. 0,3=55,8(g)

D. giống nhau ở 3 chu kì đầu, khác nhau ở 4 chu kì còn lại.

D

D

a, \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + H₂O → 2MOH + H₂

Mol:     0,1                   0,1      0,05

\(M_M=\dfrac{3,9}{0,1}=39\left(g/mol\right)\)

⇒ M là kali (K)

b, \(m_{KOH}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Câu 1.

 Gọi halogen là X.

 \(n_{Na}=\dfrac{1,84}{23}=0,08mol\)

 \(Na+X\rightarrow NaX\)

  0,08           \(\dfrac{8,24}{23+M_X}\)\(\Rightarrow0,08=\dfrac{8,24}{23+M_X}\Rightarrow M_X=80\left(đvC\right)\)

Vậy C là Br(brom).

Câu 2

\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\)

\(\dfrac{12}{M_M}\)                  0,5           0,5

\(\dfrac{\Rightarrow12}{M_M}=0,5\Rightarrow M_M=24\left(đvC\right)\)

Vậy M là Mg.

\(m_{MSO_4}=0,5\cdot\left(24+32+4\cdot16\right)=60\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)

\(2R+2H_2O\rightarrow2ROH+H_2\)

0,04                  0,04       0,02

Mà \(n_R=\dfrac{0,92}{M_R}=0,04\Rightarrow M_R=23\left(đvC\right)\)

Vậy R là Na(natri)

\(C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,04}{0,5}=0,08M\)