Bài 27. Cacbon

a, PT: \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_{3\downarrow}+H_2O\)

\(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{5}{100}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,05.74=3,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{3,7}{1,85\%}=200\left(g\right)\)

b, \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,05\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CO}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V=V_{CO_2}+V_{CO}=0,05.22,4+0,1.22,4=3,36\left(l\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\)

Xét \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,06}{0,05}=1,2\) => Tạo ra muối Na₂CO₃ và NaHCO₃

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

            0,06---->0,03------>0,03

             Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O --> 2NaHCO₃

            0,02<-----0,02--------------->0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=\left(0,03-0,02\right).106=1,06\left(g\right)\\m_{NaHCO_3}=0,04.84=3,36\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

$n_{CO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

Đổi $200ml=0,2l$

$n_{NaOH}=0,2.0,3=0,06(mol)$

$T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,06}{0,05}=1,2$

$\Rightarrow $ Tạo 2 muối

Đặt $(n_{Na_2CO_3};n_{NaHCO_3})=(x;y)(mol)$

$PTHH:NaOH+CO_2\to NaHCO_3$

$2NaOH+CO_2\to Na_2CO_3+H_2O$

$\Rightarrow x+y=0,05$ và $2x+y=0,06$

Giải được $x=0,01;y=0,04$

$\Rightarrow m_{\text{CT dd sau}}=0,01.106+0,04.84=4,42(g)$

Bảo toàn nguyên tố Ba và C:

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}=n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(Ba\left(OH\right)_2\right)}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

\(CuSO_4+2NaOH\to Cu(OH)_2+Na_2SO_4\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,2(mol)\Rightarrow m=0,2.80=16(g)\)

Câu dưới: Do nhôm tác dụng đc với dd kiềm

1) 

- Cho 3 chất rắn tác dụng với dd HCl

+ Chất rắn không tan: C

+ Chất rắn tan, tạo thành dd màu xanh: CuO

CuO + 2HCl --> CuCl₂ + H₂O

+ Chất rắn tan, có khí mùi sốc, màu vàng lục: MnO₂

MnO₂ + 4HCl --> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2)

a) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2CuO + C --t^o--> 2Cu + CO₂

_______0,1-->0,05------------->0,05

=> m_C = 0,05.12 = 0,6 (g)

b) V_CO2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

c) 

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

______________0,05----->0,05

=> m_CaCO3 = 0,05.100 = 5(g)

Không

Có.

không bạn nhé

2.nung hỗn hợp gồm 22.4 sắt và 8g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCL 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B. Tính thể tích dung dịch HCL 1M đã tham gia phản ứng

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH  :   Fe   +   S -------to------> FeS

Theo đề: 0,4.......0,25 (mol)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)=> Sau phản ứng Fe dư

=> \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2

FeS + 2HCl ------> FeCl2 + H2S

\(V_{HCl}=\dfrac{0,15.2+0,25.2}{1}=0,8\left(l\right)\)

1.cho 1,4g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Xác định nồng độ mol của chất tronh dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

 PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

\(n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)

m _ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) 

=> m _CuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Theo PT, lập tỉ lệ  n_Fe : n_CuSO4 = \(\dfrac{0,025}{1}< \dfrac{0,07}{1}\) => CuSO4 dư sau phản ứng

\(CM_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,07-0,025}{0,1}=0,45M\)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,025}{0,1}=0,25M\)

3. Tính thể tích dd NaOH 2M để tác dụng hoàn toàn với 5,6list khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

PTHH: 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Cl_2}=\dfrac{2.5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{NaClO}=n_{NaCl}=n_{Cl_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(CM_{NaClO}=CM_{NaCl}=\dfrac{0,25}{0,25}=1M\)