cho 200ml dd CuSO4 1M vào 200ml dd NaOH 1M .Sau khi p/ứng kết thúc .Thu dc dd A và chất rắn B
a)Tìm CMddA
b)Tìm khối lượn chất rắn B
c)Cho là nhôm nặng 20g vào dd A khi p/ứng kết thúc ,lấy lá nhôm ra rửa sạch ,sấy khô rồi cân lại thì lá nhôm nặng bao nhiu g ?
nCuSO4 = 0,2 mol; nNaOH = 0,2 mol
CuSO4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2SO4
0,1..............0,2.................0,1............0,1
Dung dịch A: Na2SO4: 0,1 mol và CuSO4 dư: 0,1 mol
V dung dịch A = 0,2 + 0,2 = 0,4 (l)
=> CMNa2SO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25(M)
CMCuSO4 = 0,1 / 0,4 = 0,25 (M)
Cran B là Cu(OH)2: 0,1 mol
mB = 9,8 gam
c) nAl = 20/27 mol
2Al + 3CuSO4 ---> Al2(SO4)3 + 3Cu
1/15 ......0,1.....................................0,1
Sau phản ứng: khối lượng lá nhôm tăng: 0,1.64 - 27. 1/15 = 4,6 gam
Vậy m lá Nhôm sau pứ = 20 + 4,6 = 24,6 gam
Cho 10,8gam kim loại M tác dụng vừa đủ với 13.44 lít khí clo ở dktc. Xác định M và tính khối lượng muối thu được.
2M + xCl2 -> 2MClx
nCl2=0,6(mol)
Theo PTHH ta có:
\(\dfrac{2}{x}\)nM=nCl2=\(\dfrac{1,2}{x}\)(mol)
MM=10,8:\(\dfrac{1,2}{x}\)=9x
Ta thấy với x=3 thì M=27=>M là nhôm;KHHH là Al
Áp dụng định luật BTKL ta có:
mM + mCl=mmuối
=>mmuối=10,8+42,6=53,4(g)
Cho 14,8 g hỗn hợp gồm kim loại hóa trị 2, oxit và muối sunfat của kim loại đó tan vào dung dịch axit sunfuric loãng dư thu được dung dịch A và thoát ra 4,48 lít khí (đktc) . Cho NaOH vào dung dịch A dyoc975 kết tủa B. Nung B ở nhiệt độ cao thì còn lại 14 g chất rắn. Mặt khác cho 14,8 g hỗn hợp đó vào 0,2 l dung dịch CuSO4 2M . Sau khi phản ứng kết thúc , tách bỏ chất rắn rồi đem chưng khô dung dịch còn lại 62 g.
a Xác định kim loại
b/ tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp
