Bài 15: Cacbon

 Ta có: n_{CuO (ban đầu)} = 8/80 = 0,1 (mol)

Cách 1: PT: \(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

Giả sử: \(n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

⇒ m_{CuO (pư)} = 80x (g) ⇒ m_{CuO (dư)} = 8 - 80x (g)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

Chất rắn thu được sau pư gồm: CuO dư và Cu.

⇒ m_cr = m_{CuO (dư)} + m_Cu

⇒ 6,72 = 8 - 80x + 64x

⇒ x = 0,08 (mol)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)

Cách 2:

Giả sử: n_{CuO (pư)} = x (mol)

Bản chất pư: CO + O → CO₂

________________x (mol)

Ta có: m_giảm = m_O ⇔ 8 - 6,72 = 16x ⇒ x = 0,08 (mol)

⇒\(H\%=\dfrac{0,08}{0,1}.100\%=80\%\)

Bạn tham khảo nhé!

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂ em nhé

CO + CuO --> Cu + CO₂ (1)

hỗn hợp khí thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\CO_{dư}\end{matrix}\right.\). Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng 

CO₂  +  Ba(OH)₂ --> BaCO₃↓ + H₂O

nBaCO₃ = 59,1/197 = 0,3 mol => nCO₂ = 0,3 mol

Theo pư (1) ta thấy nCuO = nCO₂ => mCuO = 0,3.80 = 24 gam 

\(n_C=\dfrac{6}{12}=0,5mol\)     \(\overline{M}_{hh}=17,2\cdot2=34,4\)

\(\Rightarrow\dfrac{V_{CO}}{V_{CO_2}}=\dfrac{9,6}{6,4}=\dfrac{3}{2}\\ \Rightarrow\%V_{CO}=60\%\\ \Rightarrow\%V_{CO_2}=40\%\)

36

ta có: n_BaSO4= \(\dfrac{11,65}{233}\)= 0,05( mol)

n_Fe(OH)3= \(\dfrac{10,7}{107}\)= 0,1( mol)

PTPU

4FeCO₃\(\xrightarrow[]{to}\) 2Fe₂O₃+ 4CO₂ (1)

0,1...............0,05..........0,1 mol

BaCO₃\(\xrightarrow[]{to}\) BaO+ CO₂ (2)

0,05...........0,05....0,05 mol

BaO+ H₂SO₄\(\rightarrow\) BaSO₄\(\downarrow\)+ H₂O (3)

0,05............\(\leftarrow\) 0,05 mol

Fe₂O₃+ H₂SO₄\(\rightarrow\) Fe₂(SO₄)₃+ H₂O (4)

0,05 \(\leftarrow\) 0,05 mol

Fe₂(SO₄)₃+ 6NaOH\(\rightarrow\) 2Fe(OH)₃+ 3Na₂SO₄ (5)

0,05 \(\leftarrow\) 0,1 mol

\(\Rightarrow\) n_{CO2 tổng} = n_CO2(1)+ n_CO2(2)

= 0,1+ 0,05= 0,15( mol)

\(\Rightarrow\) V_CO2= 0,15. 22,4= 3,36( lít)

@Anh Ngốc

@Nguyễn Khương Duy

@Hạ Du

theo mình thì muối của tất cả kim loại kiềm đều tan nên mình nghĩ là câu C

Muối của Na và K đều tan -> chọn C