Bài 12: Liên kết ion - Tinh thể ion

Li⁰ --> Li⁺ + 1e

Fe⁰ --> Fe²⁺ + 2e

F⁰ + 1e --> F^-

S⁰ --> S⁴⁺ + 4e

P⁰ --> P⁵⁺+ 5e

Cấu hình của nguyên tử Al: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

=> Nguyên tử Al cần mất đi 3e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử Mg: 1s²2s²2p⁶3s²

=> Nguyên tử Mg cần mất đi 2e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử Na: 1s²2s²2p⁶3s¹

=> Nguyên tử Na cần mất đi 1e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử Ne: 1s²2s²2p⁶

=> Giữ nguyên cấu hình

Cấu hình của nguyên tử F: 1s²2s²2p⁵

=> Nguyên tử F cần thêm 1e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Cấu hình của nguyên tử O: 1s²2s²2p⁴

=> Nguyên tử F cần thêm 2e để có cấu hình nguyên tử của Ne.

Mình sẽ làm mẫu với 2 CTHH đầu, bạn tư duy làm tiếp những CTHH sau nhé!

- Đầu tiên là với NaCl thì sơ đồ hình thành liên kết ion sẽ như thế này!

+ Sơ đồ hình thành liên kết:

\(Na\rightarrow Na^++1e\\ Cl+1e\rightarrow Cl^-\)

+ Các ion hút nhau bằng lực hút tĩnh điện:

\(Na^++Cl^-\rightarrow NaCl\)

- VD cho hợp chất Al₂O₃

+ Sơ đồ hình thành liên kết:

\(2Al\rightarrow2Al^{3+}+2.3e\\ 3O+3.2e\rightarrow3O^{2-}\)

+ Sự hợp thành hợp chất nhờ lực hút tĩnh điện:

\(2Al^{3+}+3O^{2-}\rightarrow Al_2O_3\)

lỗi

14. \(SốN_{Na}=23-11=12\\ SốN_{Cl}=35-17=18\\ \Rightarrow SốN_{NaCl}=12+18=30\\ \Rightarrow ChọnA\)

15. \(SốE_{Na}=11\\ SốE_{Cl}=17\\ \Rightarrow SốE_{NaCl}=11+17=28\\ \Rightarrow ChọnD\)

\(SốE_C=6\\ SốE_O=8\\ \Rightarrow SốE_{CO_3^{2-}}=6+8.3+2=28\\ \Rightarrow ChọnC\)

\(CO_3:\) có \(6+8\cdot3=30\left(e\right)\)

\(\Rightarrow CO_3^{2-}:\) có \(30+2=32\left(e\right)\)

\(C\)

Số electron trong các ion H⁺ và S : 0 và 16.

A. 1 và 16.      

A