Bài 1: Sự điện li

33.

\(\left\{{}\begin{matrix}x+2y=0,8\\35,5x+96y=35,9\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)

ta có :

2.0,02+0,03.1=0,04.1+x

=>x=0,03 mol

=>A

\(n_{SO_4^{2-}}=2.n_{BaSO_4\downarrow}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,3}{0,4}=0,75M\)

\(n_{NH_4^+}=2.n_{NH_3\uparrow}=\dfrac{2.0,22}{22,4}\approx0,02\left(mol\right)\Rightarrow\left[NH_4^+\right]=\dfrac{0,02}{0,4}=0,05M\)

\(n_{Mg}=2.n_{Mg\left(OH\right)_2\downarrow}=\dfrac{2.46,55}{58}\approx1,6\left(mol\right)\Rightarrow\left[Mg^{2+}\right]=\dfrac{1,6}{0,4}=4M\)

Bảo toàn điện tích:

\(n_{NO_3^-}=2.1,6+0,05-0,3.2=2,65\left(mol\right)\Rightarrow\left[NO_3^-\right]=\dfrac{2,65}{0,4}=6,625M\)

Đề lỗi không vậy?

ta nhúm quỳ tím 

- quỳ chuyển đỏ là H2SO4 , HNO3

- quỳ chuyển xanh Ba(OH)2

- quỳ ko chuyển màu là MgSO4

- sau đó ta nhỏ BaCl2 vào 2 chất chưa nhận biết đc

- Xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4

- ko hiện tượng là HCl

H2SO4+BaCl2->BaSO4+2HCl

Vì đây là lớp 11 nên sẽ có chút khác biệt !!

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: Ba(OH)₂

+) Hóa đỏ: MgSO₄, H₂SO₄ và HNO₃

- Đổ dd KOH vào các dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: MgSO₄

PT: \(Mg^{2+}+2OH^-\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\)

+) Không hiện tượng: HNO₃ và H₂SO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại 

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

PT: \(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HNO₃

Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học

 FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3, KOH

ta nhúm quỳ tím 

- quỳ chuyển xanh là KOH

- quỳ ko chuyển màu là FeCl3, Fe2(SO4)3, Fe(NO3)3

sau đó ta nhỏ BaCl 2

- có kết tủa trắng là Fe2(SO4)3

- còn lại là Fecl3, Fe(NO3)3

Ta nhỏ thêm AgNO3 vào 

- cũng xuất hiện kết tủa trắng là FeCl3 

- còn lại là Fe(NO3)3

Fe2(SO4)3+3BaCl2->3BaSO4+2FeCl3

FeCl3+3AgNO3->3AgCl+Fe(NO3)3

\(n_{OH^-}=0,5.0,2+0,2.2.0,3=0,22\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,22}{0,5}=0,44M\)

\(n_{Na^+}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,2.0,3=0,06\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,06}{0,5}=0,12M\)

Chào em , lần sau em đăng bài chú ý xíu về thái độ của mình, ở đây mọi người giải bài để hỗ trợ em mà từ ngữ em dùng hơi năng em nhé! 

===

9A

10A

11D

12D

13C

14A

15A

16A

17C

18C

19A

20A

21C

22B

23C

24D

25 Chụp thiếu, lỗi do người đăng

9c

10a

11d

12d

13c

14a

15c

16a

17c

18c

19a

20a

21c

22b

23c

24d

3D

4D

5B

6D

7C

8A

\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)

\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)

\(n_{Na^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)

\(n_{Ba^{2+}}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\)

\(n_{OH^-}=0,1.0,1+0,05.2.0,1=0,02\left(mol\right)\)