Bài 19. Sắt

1. Tác dụng với phi kim

a) Tác dụng với oxi.

3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃O₄ (oxit sắt từ, sắt có hóa trị II và III)

b) Tác dụng với phi kim khác.

2Fe + 3Cl₂ \(\rightarrow\) 2FeCl₃

2. Tác dụng với dung dịch axit:

Sắt tác dụng với HCl, H₂SO₄ loãng tạo thành muối sắt (II) và giải phóng Hg.

Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂, + H₂

Chú ỷ: Sắt không tác dụng với HNO₃, H₂S0₄đặc, nguội.

3. Tác dụng với dung dịch muối của kim loại yếu hơn sắt.

Fe + CuSO₄ -> FeSO₄ + Cu

a) 3Fe + 2O₂ \(\rightarrow\) Fe₃0₄

b) 2Fe + 3Cl_{2 \(\rightarrow\)} 2FeCl₃

FeCl₃ + 3NaOH \(\rightarrow\) 3NaCl + Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃ \(\rightarrow\) Fe₂0₃ + 3H₂0

Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, nhôm bị hòa tan hết, còn sắt không phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\)2NaAlO₂ + 3H₂

Lọc bỏ dung dịch, chất rắn thu được là Fe.

Sắt tác dụng được với dung dịch Cu(N0₃)₂ và khí Cl₂.

Fe + Cu(NO₃)₂—> Fe(NO₃)₂ + Cu

2Fe + 3Cl₂—> 2FeCl₃

(1)Fe + CuSO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + Cu

(2)Fe + 2HCl \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂

(3)FeSO₄ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

a) rắn A có Fe dư và Cu

Cho vào HCl dư rắn ko phản ứng là Cu

Theo (1) : n_Cu = n_{\(Cu SO_4\)} = 1.0,01 = 0,01 (mol)

\(\rightarrow\) m_Cu = 0,01 . 64 =0,64 (g)

b) Dd B là FeSO₄

Theo (1) : n_{\(Fe SO_4\)} = n_{\(Cu SO_4\)} = 0,01 (mol)

Theo (3) n_NaOH = 2n_{\(Fe SO_4\)} = 2.0,01 = 0,02 (mol)

V_NaOH = 0,02 : 1 = 0,02 (l)

Ciao_