Question

Nhúng thanh kim loại kẽm nặng 9,1g vào dung dịch FeSO4. Sau một thời gian lấy ra rửa nhẹ làm khô, cân lại thấy thanh kim loại nặng 8,2g. Tiếp tục cho tác dụng với HCl dư. Hỏi sau phản ứng kết thúc , khối lượng bình đựng dung dịch tăng thêm bao nhiêu?

Answer 1

FeSO₄ + Zn (x) ----> ZnSO₄ + Fe (x)

Gọi số mol của Zn tham gia phản ứng là x (mol).

=> 65x - 56x = 9,1 - 8,2 = 0,9

<=> x = 0,1

Khối lượng Zn phản ứng là: 65x = 6,5

Khối lượng Zn còn lại là: 9,1 - 6,5 = 2,6

Số mol Zn còn lại là: 2,6/65 = 0,04 (mol).

Fe(0,1) + 2HCl --> Fe(Cl)₂ + H₂(0,04)

Zn(0,04) + 2HCl --> Zn(Cl)₂ + H₂(0,04)

=> Số mol của H₂: 0,1 + 0,04 = 0,14

=> Khối lượng H₂: 0,14.2 = 0,28

Khối lượng bình tăng thêm là: 8,2 - 0,28 = 7,92 (g)

Answer 2

Tiếp tục cho cái gì tác dụng với HCl thế?

Answer 3

Bạn xem lại đề đi. Chứ nếu cho dung dịch tác dụng với HCl dư thì làm sao tính được khối lượng bình tăng thêm bao nhiêu được.

Answer 4

Vậy tóm lại là cho Zn + HCl rồi tính khối lượng bình dung dịch lúc sau phải không.