Question

Nguyên tử X có tổng các loại hạt là 25 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt ko mang điện là 7 hạt. Xác định các loại hạt trong X và cho biết X thuộc nguyên tố nào?

Answer 1

Gọi số hạt proton, số electron, số nơtron của nguyên tử X lần lượt là p,e,n

Theo bài ra, ta có: Tổng các loại hạt là 25 => p+e+n=25(*)

Mà do nguyên tử trung hòa về điện nên p=e

Thay vào (*) => 2p+n=25 (1)

Lại có : Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 7

=> 2p-n=7(2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình => p=e=8 và n=9
=> X là O

Answer 2

Gọi số hạt p, e, n lần lượt là p, e, n

Theo bài ra, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}p+e+n=25\\p+e=7+n\end{matrix}\right.\)

Vì số p = số e nên p + e = 2p

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}2p+n=25\left(1\right)\\2p=7+n\left(2\right)\end{matrix}\right.\)

Thay (2) vào (1), ta có:

\(7+n+n=25\)

\(\rightarrow7+2n=25\)

\(\rightarrow2n=18\)

\(\rightarrow n=9\), thay vào (2) ta có:

\(2p=7+9\)

\(\rightarrow2p=16\)

\(\rightarrow p=8=e\)

\(\rightarrow\) X là Oxi (O)