Question

Một hỗn hợp A gồm Ca và Mg có khối lượng 8,8g. Nếu hòa tan hết hỗn hợp này trong nước thì thu được 2,24 lít \(H_2\)(đktc)

a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b) Nếu hòa tan hết cũng lượt hỗn hợp trên trong dung dịch HCl thì thể tích khí \(H_2\)(đktc) thu được bao nhiêu

Answer 1

Mg không pứ với H2O chỉ có Ca pứ

nH2 = 2,24/22,4=0,1mol

pt : Ca + 2H2O ------> Ca(OH)2 + H2

npứ:0,1<------------------------------0,1

mCa=0,1.40=4g

mMg = m_hh - mCa =8,8-4=4,8g

pt : Mg + 2HCl -----> MgCl2 + H2

npứ:0,2---------------------------->0,2 (1)

pt: Ca + 2HCl --------> CaCl2 + H2

npứ:0,1----------------------------->0,1(2)

từ (1) và (2) ta có : nH2 = 0,2+0,1=0,3mol

VH2 = 0,3.22,4=6,72l

Answer 2

https://i.imgur.com/OG8B8oe.jpg

Answer 3

n_H2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}\) = 0,1 mol

Ca + 2H₂O -> Ca(OH)₂ + H₂ \(\uparrow\)

0,1<--------------------------0,1 mol

a) m_Ca = 0,1 .40 = 4 g

=> m_Mg = 8,8 - 4 = 4,8 g

b)n_Mg = \(\dfrac{4,8}{24}\) = 0,2 mol

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ \(\uparrow\)

0,2----------------------->0,2 mol

V_H2 = 0,2 . 22,4 + 2,24 = 6,72 (l)