Question

Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit bằng hiđro. Hãy:

a. Tính số gam thủy ngân thu được;

b. Tính số mol và thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng.

Answer 1

a. Số mol thủy ngân (II) oxit là: n = \(\frac{m}{M}\) = \(\frac{21,7}{217}\) = 0,1 (mol)

phương trình phản ứng:

HgO + H₂ → H₂O + Hg

1 mol 1 mol 1mol 1 mol

0,1 0,1 0,1 0,1

Khối lượng thủy ngân thu được: m = 0,1.201 = 20,1 (g)

b. Số mol khí hi đro: n = 0,1 mol

Thể tích khí hiđro cần dùng ở đktc là:

V = 22,4.0,1 = 2,24 (lít)

Answer 2

a/ PTHH: HgO + H₂ ===> Hg + H₂O

n_HgO = 21,7 / 217 = 0,1 mol

=> n_Hg = n_HgO = 0,1 mol

=> m_Hg = 0,1 x 201 = 20,1 gam

b/ Theo phương trình, ta có:

n_H2 = n_HgO = 0,1 mol

=> V_O2(đktc) = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít