Hỗn hợp Al và kim loại hóa trị 2 tan trong axit H2SO4 vừa đủ thu được dung dịch A và có H2 thoát ra. Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa đủ thấy tách ra 93,2 gam kết tủa trắng. Lọc kết tủa rồi cô cạn nước lọc thu được 36,2 gam muối khô.
a. Tính thể tích H2 thoát ra ở đktc và khối lượng 2 kim loại ban đầu.
b. Tìm kim loại chưa biết, nếu trong hỗn hợp ban đầu số mol của nó lớn hơn 33,33% số mol của Al
Cách trình bày nhanh hơn nhé
a) Gọi công thức của kim loại là X
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑
X + H2SO4 → XSO4 + H2↑
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 3BaSO4↓ + 2AlCl3
XSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + XCl2
nBaSO4 = \(\frac{93,2}{233}\)= 0,4 mol
Bảo toàn gốc SO4: nH2SO4 = nBaSO4 = 0,4 mol
Bảo toàn nguyên tố H: nH2SO4 = nH2 = 0,4 mol
V H2 = 0,4 . 22,4 = 8,96(l)
nCl = 2nBaSO4 = 0,8 mol
m muối khan = mKL + mCl
→ mKL = 36,2 - 0,8 . 35,5 = 7,8(g)
b) Gọi số mol Al , X là x, y
mhh = mAl + mX
→ 27x + M.y = 7,8 (1)
nH2SO4 =\(\frac{3}{2}\)nAl + nX
\(\rightarrow\frac{3}{2}\text{ x + y = 0,4 }\)
\(\text{→ x =}\frac{0,4-y}{1,5}\)
Thay (2) vào (1) ta được: 27 .\(\frac{0,4-y}{1,5}\)+ M.y = 7,8
→ (M-18)y = 0,6
\(\text{→ M =}\frac{0,6}{y}+18\)
→ M > 18 (*)
Theo bài ra: y > 33,33%.x
→ x < 3y (4)
Từ (2) và (4) → y >\(\frac{4}{55}\) (5)
Từ (3) và (5) → M < 26,25 (**)
Từ (*) và (**) → 18 < M < 26,25
→ M là Magie (M Mg = 24)
Bài kia giải lằng nhằng quá mới cả lớp 8 chưa học cách giải đó