Question

Hỗn hợp A gồm 4,2g bột Fe và 1,6g bột lưu huỳnh. Nung hỗn hợp A trong điều kiện không có không khí thu đươc chất rắn B . Cho đ HCl dư tác dụng với chất rắn B thu được hỗn hợp khí C

a. Viết pthh, xác định B,C

b. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí C

Answer 1

a/ PTHH: Fe + S ===> FeS

0,05...0,05.......0,05

FeS + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂S

0,05........................................0,05

Fe + 2HCl ===> FeCl₂ + H₂

(0,075 - 0,05) ................................( 0,075 - 0,05) = 0,025 mol

n_Fe = 4,2 / 56 = 0,075 mol

n_S = 1,6 / 32 = 0,05 mol

=> Fe dư, S hết

=> Chất rắn B là FeS, Fe

Hỗn hợp khí C là: H₂S và H₂

b/ Lập các sô mol của từng chất theo phương trình

Ta thấy: tỉ lệ về thể tích cũng là tỉ lệ về sô mol

=> %V_H2S = \(\frac{0,05}{0,05+0,025}.100\%=66,67\%\)

=> %V_H2 = 100% - 66,67% = 33,33%

Answer 2

n_Fe = 4.2/56=0.075(mol)

n_S=1.6/32=0.05(mol)

............................. Fe + S ➞ FeS

Trước phản ứng :0.075 : 0.05 (mol)

Trong phản ứng :0.05 : 0.05 : 0.05 (mol)

Sau phản ứng :0.025 : 0 : 0.05 (mol)

Fe + 2 HCl ➞ FeCl₂ + H₂

0.025: :0.025 (mol).

FeS +2 HCl ➞ FeCl₂ + H₂S

0.05: : 0.05 (mol)

a) B là gồm (dư) , FeS

C gồm H₂S , H₂

b)do tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol nên

%H₂ = 0.025/(0.05+0.025)=33.333%

%H₂S= 100% - 33.333% = 66.667%