Question

Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam hỗn hợp khí gồm H2, CH4 và C2H6 sau phản ứng thu được hỗn hợp gồm a gam CO2 và10,8 gam H2O. Viết các pthh xảy ra và tính a.

Answer 1

Các phản ứng xảy ra:

\(2H_2+O_2\underrightarrow{^{to}}2H_2O\)

\(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

\(2C_2H_6+7O_2\underrightarrow{^{to}}4CO_2+6H_2O\)

Ta có:

\(n_{H2O}=\frac{10,8}{18}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H=2n_{H2O}=1,2\left(mol\right)\Rightarrow m_H=1,2\left(g\right)\)

\(m_{hh}=m_C+m_H\Rightarrow m_C=4,8-1,2=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_C=n_{CO2}=\frac{3,6}{12}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a=m_{CO2}=0,3.44=13,2\left(g\right)\)