Question

Đốt cháy hoàn toàn 30 gam một hợp chất hữu cơ A thu được sản phẩm gồm 22,4 lít CO2 ở đktc và 18 gam nước.

a) Trong chất hữu cơ A có chứa những nguyên tố nào?

b) Biết khối lượng mol của hợp chất là 60 g/mol. Xác định công thức phân tử của chất A.

Answer 1

a) A chứa C, H, O

b) A là $C_2{H}_4{O}_2$

Giải thích các bước giải:

Sơ đồ phản ứng:

$A+O_2{\to }^{}C{O}_2+H_{2}O$

Dựa vào sản phẩm cháy, A chắc chắn chứa C và H, có thể chứa O.

Ta có:

$n_{C{O}_2}=n_{C\text{trong A}}=\frac{22,4}{22,4}=1\text{mol;}{\text{n}}_{H_{2}O}=\frac{18}{18}=1\text{mol}\to {\text{n}}_{H\text{trong A}}=2n_{H_{2}O}=2\text{mol}$

$\to m_C+m_H=12.1+2.1=14\text{gam < 30}\to {\text{m}}_O=30-14=16\text{gam}\to {\text{n}}_O=\frac{16}{16}=1\text{mol}$

$\to n_C:n_H:n_O=1:2:1$ nên A có dạng $(C{H}_{2}O{)}_n$

Vì $M_A=60\to 30n=60\to n=2$

Vậy A là $C_2{H}_4{O}_2$

Nếu sai mong bạn bỏ qua.

Answer 2

Sơ đồ phản ứng:

\(A+O_2\rightarrow CO_2+H_2O\)

Dựa vào sản phẩm cháy, A chắc chắn chứa C và H, có thể chứa O.

Ta có:

\(n_{CO2}=n_{C.trong,A}=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

\(n_{H2O}=\frac{18}{18}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H.trong,A}=2n_{H2O}=2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_C+m_H=12.1+2.1=14\left(g\right)< 30\)

\(\Rightarrow m_O=30-14=16\left(g\right)\)

\(n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right)\)

\(n_C:n_H:n_O=1:2:1\) nên A có dạng \(\left(CH_2O\right)_n\)

Vì \(M_A=60\Rightarrow30n=60\)

\(\Rightarrow n=2\)

Vậy A là