Question

Đốt cháy 9,84 g hỗn hợp gồm C và S.Trong đó cacbon chiếm 2,44% theo
khối lượng.
a/Tính thể tích khí oxi cần dùng. (đktc)
b/Cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để có được lượng oxi dùng cho phản ứng
trên.

Answer 1

Đốt cháy 9,84 g hỗn hợp gồm C và S.Trong đó cacbon chiếm 2,44% theo
khối lượng.
a/Tính thể tích khí oxi cần dùng. (đktc)
b/Cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để có được lượng oxi dùng cho phản ứng
trên.

---

a) mC = 2,44%.9,84= 0,240096(g)

=>nC= 0,020008(mol)

mS= 9,84-0,240096=9,599904(g)

=>nS= 0,299997(mol)

PTHH: S + O2 -to-> SO2

C+ O2 -to-> CO2

=> nO2(tổng)= 0,020008+0,299997=0,320005(mol)

=>V(O2,đktc)= 0,320005.22,4=7,168112(l)

b) 2KClO3 -to->2 KCl + 3 O2

Ta có: nKClO3= 2/3. 0,320005= 0,213337(mol)

=> mKClO3= 0,213337.122,5= 26,1337825(g)