Question

Đốt cháy 8,1 gam nhôm trong bình chứa 0,903*10^23 phân tử oxi sau phản ứng thu được chất rắn a

a) Chất rắn a gồm những chất nào, khối lượng chất bằng bao nhiêu?

b) Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong chất rắn a?

Answer 1

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

Ta có: n_Al = \(\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

n_O2 = \(\frac{0,903\times10^{23}}{6,02\times10^{23}}=0,15\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,3}{4}>\frac{0,15}{3}\)

=> Al dư, Oxi hết

=> a gồm Al(dư) và Al₂O₃ tạo thành

Ta có: n_Al(phản ứng) = \(\frac{0,15\times4}{3}=0,2\left(mol\right)\)

=> n_Al(dư) = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol)

=> m_Al(dư) = 0,1 x 27 = 2,7 (gam)

=> n_Al2O3 = \(\frac{0,15\times2}{3}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 (gam)

b) m_a = 10,2 + 2,7 = 12,9 (gam)

=> %_Al = \(\frac{2,7}{12,9}.100\%=20,93\%\)

%_Al2O3 = 100% - 20,93% = 79,07%