Question

Đốt cháy 22,4 g sắt trong bình chứa 8,96 l khí oxi nhận được 1 sản phẩm duy nhất là oxit sắt từ.

a) Viết phương trình phản ứng.

b) Tính thể tích khí oxi (đktc) cần đủ để tham gia phản ứng.

Answer 1

a, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(b,n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

.................. \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

Theo PTHH:\(3\left(mol\right)\)...\(2\left(mol\right)\)

Theo bài : \(0,4\left(mol\right)\)...\(0,4\left(mol\right)\)

Tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{3}< \dfrac{0,4}{2}\)

\(\Rightarrow\) O₂ dư

Theo PTHH :

\(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,4=\dfrac{4}{15}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=n.22,4=\dfrac{4}{15}.22,4\sim5,97\left(l\right)\)

Answer 2

n_Fe = \(\dfrac{22,4}{56}\) =0,4 mol

n_O2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\) = 0,4 mol

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ (1)

0,4 mol;0,4mol

theo pt(1) n_Fe hết ; n_O2 dư

⇒n_O2 = \(\dfrac{2}{3}\)n_Fe = 0,26 mol

⇒V_O2 = 0,26 . 22,4 = 5,824 (l)