Question

Để điều chế Hidro 14,9 g hỗn hợp kẽm và sắt cho phản ứng với dung dịch axit có chứa 24,5g H2SO4

a,Viết phương trình phản ứng

b,Tính thành phần phần trăm khối lượng của mỗi kinh loại trong hỗn hợp

c,Tính thể tích Hidro thu được ở ĐKTC

Answer 1

a)Zn + H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\)ZnSO\(_4\) + H\(_2\)

Mol: x : x \(\rightarrow\) x : x

Fe + H\(_2\)SO\(_4\)\(\rightarrow\) FeSO\(_4\) + H\(_2\)

Mol: y : y \(\rightarrow\) y : y

Ta có: m\(_{H_2SO_4}\) = 24,5(g)

=> n\(_{H_2SO_4}\)= 24,5: 98= 0,25(mol)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn, Fe

Ta lại có: m\(_{Zn}\)+ m\(_{Fe}\)= 14,9(g)

=> 65x + 56y = 14,9 (1)

Và: x + y = 0,25(2)

Giải phương trình (1)(2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

b) m\(_{Zn}\) 0,1 . 65 = 6,5(g)

m\(_{Fe}\) = 0,15 . 56= 8,4(g)

%m\(_{Zn}\)= \(\frac{6,5}{14,9}\).100%= 43,62%

%m\(_{Fe}\) = 100% - 43,62%= 56,38%

c) V\(_{H_2}\) = (0,1+0,15).22,4= 5,6(l)

Answer 2