Bài 13: Phản ứng hóa học

ND

cho sơ đồ hoá học:

Fe+HCl —> FeCl2 + H2

a) Lập PTHH của phản ứng trên

b) Nếu trong phản ứng trên, có 2,8g sắt tham gia phản ứng hoàn toàn với HCl thì sau khi phản ứng kết thúc sẽ thu được bao nhiêu lít hidro (ở đktc) và phải dùng bao nhiêu gam axit clohidric?

CN
3 tháng 1 2018 lúc 23:36

a) PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

mol 0,05 → 0,1 0,05 0,05 mol

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bình luận (0)
KN
4 tháng 1 2018 lúc 10:47

a) Fe + 2HCL ➙ FeCl2 + H2

b) Số mol Fe: \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\)

1mol 2mol 1mol

0,05mol ? ?

Số mol H2: \(n_{H_2}=\dfrac{0.05\times1}{1}=0.05\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,05\times22,4=1,12\left(l\right)\)

Số mol HCl: \(n_{HCl}=\dfrac{0,05\times2}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M_{HCl}=0,1\times36,5=36,5\left(g\right)\)

Bình luận (0)
NH
4 tháng 1 2018 lúc 13:45

nFe=\(\dfrac{2,8}{56}=0,05mol\)

PTHH: Fe + 2HCl —> FeCl2 + H2

Theo PT 1mol 2mol 1mol

Theo bài 0,05mol 0,1mol 0,05mol

VH2=0,05.22,4=1.12l

MHCl=0,1.36,5=3,65g

Bình luận (0)
LH
4 tháng 1 2018 lúc 8:02

a) PTHH : Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) số mol của Fe là:

nFe = \(\dfrac{2,8}{56}\)= 0,05 mol

ptpứ: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

0,05 mol→0,1mol →0,05mol

thể tích của H2 là:

VH2 = 0,05.22,4=1,12 l

khối lượng HCl là:

mH2 = 1. 2= 2g

Bình luận (0)
LH
4 tháng 1 2018 lúc 8:03

khối lượng HCl là:

mHCl = 1. 36.5= 36.5 g

Bình luận (0)
NV
4 tháng 1 2018 lúc 10:05

a)PT:Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b)nFe=\(\dfrac{2,8}{56}\)=0,05(mol)

Theo PT ta có:n\(_{H_2}\)=n\(_{Fe}\)=0,05(mol)⇒V\(_{H_2}\)=0,05.22,4=1,12(l)

Theo PT ta có:nHCl=2nFe=2.0,05=0,1(mol)⇒mHCl=0,1.36,5=3,65(g)

Bình luận (0)
CD
4 tháng 1 2018 lúc 14:56

a) PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) nFe=2,856=0,05(mol)

PT: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

mol 0,05 → 0,1 0,05 0,05 mol

VH2(đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
HU
Xem chi tiết
NH
Xem chi tiết
KJ
Xem chi tiết
ML
Xem chi tiết
NA
Xem chi tiết
MD
Xem chi tiết
HC
Xem chi tiết
NT
Xem chi tiết
TT
Xem chi tiết