cho phản ứng: \(2SO_{2_{\left(K\right)}}+O_{2_{\left(K\right)}}⇌2SO_{3_{\left(K\right)}},\Delta H< 0\)
a) giả sử ở nhiệt độ T một hỗn hợp cân bằng. Trong một bình cần 1l có thành phần sau đây: SO3=0,6 mol, SO2=0,2mol,O2=0,3mol. Tính Kc?
b) giả sử thể tích bình chứa tăng gấp đôi ở nhiệt độ T, hỗn hợp có thành phần trên sẽ biến đổi như thế nào?
c) dự đoán điều kiện đúng để thực hiện sự điều chế SO3 trong công nghiệp trên phương diện cân bằng hóa học và trên thực tế sản xuất.
GIÚP MÌNH CÂU NÀY VỚI:
Nung m gam hỗn hợp A gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa không khí (gồm 20% O2 và 80%N2) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn B và hỗn hợp khí C có thành phần thể tích : N2 = 84,77% , SO2 = 10,6% và còn lại là O2
Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch H2SO4 vừa đủ, dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH)2 dư. Lọc lấy kết tủa, làm khô,nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổim thu được 12,885g chất rắn.
1)Tính m và %khối lượng chất trong A
2)Giả sự dung tích của bình là 12.32 lít ở nhiệt độ và áp suất ban đầu là 27,3 độC và 1 atm, sau khu nung chất A ở nhiệt độ cao, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, áp suất trong bình là P. Tính P và áp suất của mỗi khí trong C.
Bài 1: Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Mg và Zn, B la dung dịch \(H_2SO_4\) có nồng độ x mol/l.
- TN1: cho 24,3g A vào 2l dung dịch B, sinh ra 8,96l khí \(H_2\)( đktc)
- TN2: cho 24,3g A vào 3l dung dịch B, sinh ra 11.2l khí \(H_2\)( đktc)
a) Hãy chứng minh trong TN1 thì hỗn hợp kim loại chưa tan hết, TN2 axit còn dư.
b) Tính nồng độ x mol/l của dung dịch B và % về khối lượng mỗi kim loại trong A.
Bài 2: 1 oleum A có công thức là \(H_2SO_4.3SO_3\) . Cần bao nhiêu gam A để pha vào 100ml dung dịch \(H_2SO_4\) 40% (D=1,3kg/l) để tạo oleum có hàm lượng \(SO_3\) là 10%.
Bài 3: Hoàn thành các phản ứng sau:
(1) \(FeS_2+O_2\rightarrow\left(A\uparrow\right)+\left(B\right)\)
(2) \(\left(A\right)+H_2S\rightarrow\left(C\downarrow\right)+\left(D\right)\)
(3) \(\left(C\right)+\left(E\right)\underrightarrow{t}\left(F\right)\)
(4) \(\left(F\right)+HCl\rightarrow\left(G\right)+H_2S\)
(5) \(\left(G\right)+NaOH\rightarrow\left(H\downarrow\right)+\left(I\right)\)
(6) \(\left(H\right)+O_2+\left(D\right)\rightarrow\left(K\right)\)
(7) \(\left(K\right)\underrightarrow{t}\left(B\right)+\left(D\right)\)
(8) \(\left(B\right)+\left(L\right)\rightarrow\left(E\right)+\left(D\right)\)
Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 33,4g hỗn hợp B, gồm bột các kim loại Al, Fe và Cu ngoài không khí, thu được 41,4 g hổn hợp B2 gồm 3 oxit. Cho toàn bộ hỗn hợp B2 thu được tác dụng hoàn toàn với dung dịch \(H_2SO_4\) 20% có D= 1,14g/ml.
a) Viết các PTPỨ xảy ra.
b) Tính thể tích tối thiểu của dung dịch \(H_2SO_4\) 20% để hòa tan hết hỗn hợp B2.
Bài 5: Chỉ được sử dụng 1 dung dịch chứa 1 chất tan để nhận biết các dung dịch muối sau: \(Al\left(NO_3\right)_3,\left(NH_4\right)_2SO_4,NaNO_3,NH_4NO_3,MgCl_2,FeCl_2\)đựng trong các lọ riêng biệt bị mất nhãn. Viết PTPỨ.
Bài 6: Hoàn thành các phản ứng sau:
(1) \(H_2S+O_2\underrightarrow{t}A\left(rắn\right)+B\left(lỏng\right)\)
(2) \(\left(A\right)+O_2\underrightarrow{t}\left(C\right)\)
(3) \(HCl+MnO_2\rightarrow\left(D\uparrow\right)+\left(E\right)+\left(B\right)\)
(4) \(\left(B\right)+\left(C\right)+\left(D\right)\rightarrow\left(F\right)+\left(G\right)\)
(5) \(\left(G\right)+Ba\rightarrow\left(H\right)+\left(I\uparrow\right)\)
(6) \(\left(D\right)+\left(I\right)\rightarrow\left(G\right)\)
(7) \(\left(F\right)+Cu\rightarrow\left(K\right)+\left(B\right)+\left(C\right)\)
(8) \(\left(K\right)+\left(H\right)\rightarrow\left(L\downarrow\right)+\left(M\right)\)
(9) \(\left(M\right)+\left(F\right)\rightarrow\left(K\right)+\left(G\right)\)
Cho 20,5g hỗn hợp gồm Fe và Zn tác dụng với 100ml dd H2SO4 loãng, dư thu được 7,84 lít khí (ở đktc)
a) tình thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b) tính nồng độ mol h2so4 đã phản ứng, coi thể tích dd thay đổi k đáng kẻ
Trong công nghiệp, người ta điều chế axit sunfuric từ lưu huỳnh theo sơ đồ sau
S –> SO2 –> SO3 –> H2SO4
Tính khối lượng nguyên liệu lưu huỳnh có lẫn 5% tạp chất cần dùng để điều chế 0,1 tần dung dịch H2SO4 98%? Giả thiết tỉ lệ hao hụt cả quá trình sản xuất là 17%.
Cho 2,32 g hỗn hợp MgO và Fe vào 500ml dung dịch HCl thấy thoát ra 4,48 lít khí h2 điều kiện tiêu chuẩn
a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra
b. Tính thành phần phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp và tính nồng độ của dung dịch HCl
Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 ancol no, đơn chức, mạch hở kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng thì thu được 11,2 lít khí CO2 ở đktc và 12,6 gam H2O. Đun nóng lượng hỗn hợp X trên với H2SO4 đặc ở 140 °C tạo thành 2,5 gam hỗn hợp ba ete. Hóa hơi hoàn toàn hỗn hợp ba ete trên, thu được thể tích đúng bằng thể tích của 0,84 gam N2(trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất). Tính hiệu suất của phản ứng tạo ete của mỗi ancol trong X.
Bài 1: (2 điểm) Trong phòng thi nghiệm có 5 lo hóa chất bị mất nhãn dung 5 dung dịch không màu, gồm: MgCl,, NaOH, BaCl2, Na,SO4, H2SO4. Chỉ đưoc dùng thêm dung dịch phenolphtalein, hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết mỗi dung dịch ở trên? Viết PTHH xảy ra (nếu có)? Bài 2: (3 điểm) Hồỗn hợp A gồm Cu, CACO, Fe,O4. Nung nóng A trong kiện không có không khí, sau một thời gian thu được chất rắn B và khí C. Hòa tan chất rắn B vào một lượng nước dư, thu đuoc dung dịch D và chất rắn E. Cho E vào dung dịch HCl du thu được khí C, dung dịch F và chất rắn G. Cho khí C hấp thụ vào dung dịch NaOH được dung dịch H (dung dịch H tác dụng được với dung dịch CaCl, và dung dịch NaOH). điều Xác định thành phần của B, C, D, E, F, G, H. Viết các PTHH xảy ra? Bài 3: (5 điểm) Hòa tan hoàn hỗn hợp X gồm Cu, Mg vào một lượng vừa đủ dung dịch H;SO, 80% (đặc, nóng) thu được 1,12 lit khí ở điều kiện tiêu chuẩn và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc thu được kết tủa Z; đem Z nung đến khối lượng không đổi thu được hỗn hợp chất rắn T. ChoT tác dụng với lượng du khí CO nung nóng thu được 2,72 gam hỗn hợp chất rắn I. a) Tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp X? b) Cho thêm vào dung dịch Y 8,55 gam nước thu được dung dịch K. Tính nồng độ phần trăm các chất có trong K (coi lượng nước bay hơi không đáng kế) Bài 4: (6 điểm) Hòa tan hết 12 gam hỗn hợp M (gồm một kim loại hóa trị II không đổi và Fe) vào dung dịch HCI 2M có thể tích là 350 ml, sau phản ứng thu được 6,72 dm khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Mặt khác, nếu cho 3,6 gam kim loại hóa trị II không đổi hòa tan hết vào dung dịch H2SO, 0,4M (loãng) có thể tích là 1000 (ml) thì H2SO4 còn du. Xác định tên kim loại hóa trị Il và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hốn hợp M? Bài 5: (4 điểm) Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất hữu cơ A cần dùng vừa đủ 5,76 gam khí oxi, sau phản ứng chi thu đuợc CO2 và H2O. Toàn bộ sản phẩm
Mn giúp em với ạ em đg cần gấp mà khó quá nên nhờ mn giúp
Em cảm ơn trc ạ
1. Viết các phương trình hóa học theo chuỗi chuyển hóa sau( ghi rõ điều kiện nếu có)
a. KMnO4--> Cl2--> NaCl--> AgCl--> Cl2--> Br2
b. H2S--> S--> FeS--> H2S H2SO4--> CuSO4--> BaSO4
2.Hòa tan hoàn toàn 11,9g hỗn hợp 2 kim loại Al và Zn cần vừa đủ 400ml dung dịch H2SO4 loãng thì thu được 8,96l khí hidro( đktc)
a. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp
b. Nếu cho hỗn hợp 2 kim loại trên tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng . tính thể tích khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất) thu được ở đktc