Question

Cho m gam hỗn hợp M gồm K , Al và Fe vào nước lấy dư , thu được 4,48 lít H2 ( đktc ) và còn lại 9,75 gam chất rắn không tan . Mặt khác cho m gam M trên tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH , thu được 6,16 lít H2 . Tính thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp M

Answer 1

@Rainbow

Answer 2

Gọi x , y , z lần lượt là số mol của K , Al , và Fe có trong m gam hỗn hợp M

* m gam M + NaOH dư : K và Al tan hết , Fe không tan

2K + 2H₂O ( ightarrow) 2KOH + H₂(uparrow)

x-----------------------------0,5x

2Al + 2NaOH + 2H₂O ( ightarrow) 2NaAlO₂ + 3H₂(uparrow)

y---------------------------------------------1,5y

(Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5y=dfrac{6,16}{22,4}=0,275left(mol ight)) ( * )

* m gam M + H₂O : Vì thể tích khí H₂ sinh ra nhỏ hơn thể tích khí H₂ sinh ra khi cho m gam M phản ứng với dung dịch NaOH dư nên Al còn dư

2K + 2H₂O ( ightarrow) 2KOH + H₂(uparrow)

x------------------x---------0,5x

2Al + 2KOH + 2H₂O ( ightarrow) 2KAlO₂ + 3H₂(uparrow)

x--------x---------------------------------1,5x

(Rightarrow n_{H_2}=0,5x+1,5x=dfrac{4,48}{22,4}=0,2left(mol ight))

(Rightarrow x=0,1left(mol ight))

( * ) (Rightarrow y=0,15left(mol ight))(Rightarrow)n_{Al dư} = 0,15 - x = 0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol )

Chất rắn không tan là Al dư và Fe

(Rightarrow) m_Fe = 9,75 - m_{Al dư} = 9,75 - 27 . 0,05 = 8,4 ( gam )

(Rightarrow)m = m_K + m_Fe + m_Al = 39 . 0,1 + 8,4 + 27 . 0,15 = 16,35 ( gam )

(Rightarrowleft{{}egin{matrix}\%m_K=dfrac{39cdot0,1cdot100\%}{16,35}=23,85\%\\%m_{Fe}=dfrac{8,4cdot100\%}{16,35}=51,37\%\\%m_{Al}=100\%-left(23,85\%+51,37\% ight)=24,78\%end{matrix} ight.)

Answer 3

*Cho m(g) hỗn hợp M vào nước dư => Chỉ có K t/d

=> Chất răn không tan là Al và Fe có m = 9,75(g)

PTHH:

2K + 2H₂O ( ightarrow) 2KOH + H₂ (1)

0,4...0,4............0,4.........0,2

Có : n_H2(PT1) = 4,48_/22,4 = 0,2(mol)

Theo PT(1) => n_K = 2.n_H2 = 2. 0,2 = 0,4(mol)

=> m_K = 0,4 . 39 = 15,6(g)

=>m_{hh M} = m_K + m_Fe + m_Al = 15,6 + 9,75 = 25,35(g)

* Mặt khác cho m (g) hh M tác dụng với dd NaOH dư chỉ có Al Pứ

PTHH:

2Al + 2H₂O + 2NaOH ( ightarrow) 2NaAlO₂ + 3H₂ (2)

11_/60...11_/60........11_/60.........11_/60 ...... 0,275

Có: n_H2(PT2) = 6,16_/22,4 = 0,275(mol)

Theo PT(2) => n_Al = 2_/3 . n_H2 = 2_/3 . 0,275 = 11_/60 (mol)

=> m_Al = 11_/60 . 27 = 4,95(g)

Do đó :

%m_{Al / hhM} = 4,95_/25,35 . 100% =19,527%

%m_{K / hhM} = 15,6_/25,35 . 100% =61,538%

=> % m_{Fe / hhM} = 100% - 61,538% - 19,527% =18,935%