Question

Cho m g hỗn hợp hai kim loại Zn và Al phản ứng hoàn toàn với lượng oxi dư. Kết thúc phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn có khối lượng tăng so với hỗn hợp ban đầu là 8 g. Tính m, biết hai kim loại có số mol bằng nhau.

Answer 1

2Zn+O2--->2ZnO

x-------------------x

4Al+3O2--->2Al2O3

y----------------0,5y

Chất rắn tăng so với ban đầu 8g có nghĩa là

81x+51y-65x-27y=8

-->16x+24y=8(1)

Mặt khác: số mol 2 KL bằng nhau

--> x=y<=> x-y=0(2)

Từ 1 và 2 ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}16x+24y=8\\x-y=0\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

m =0,2(65+27)=18,4(g)

Answer 2

\(Zn+\frac{1}{2}O_2\rightarrow ZnO\)

x___ 1/2x__________

\(2Al+\frac{3}{2}O_2\rightarrow Al_2O_3\)

y___3/2y________

m tăng do có thêm khối lượng oxi

\(\rightarrow m_{tang}=m_{O2}=8\)

\(\rightarrow n_{O2}=\frac{8}{32}=0,35\left(mol\right)\)

\(x-y=0\)

\(\frac{1}{2}x+\frac{3}{2}y=0,125\)

\(\rightarrow x=y=0,125\)

\(m_{hh}=m_{Al}+m_{Zn}=0,125.27+0,125.65=11,5\left(g\right)\)