cho 8.3g hỗn hợp gồm Al và Fe có tỉ lệ mol là 1:1. cho hh trên tác dụng với dd h2so4 đặc nóng thu được 5.6l SO2 (sản phẩm khí duy nhất) và dd A
a) Tính số mol axit tối thiểu cần dùng
b) dd A tác dụng với KOH dư thu được kết tủa C.Nung kết tủa C trong chân không đến khối lượng không đổi, được chất rắn F. Tính khối lượng chất rắn F và % về khối lượng các chất trong F
a, \(n_{Al}=n_{Fe}=x\Rightarrow27x+56y=8,3\)
\(\Leftrightarrow x=0,1=n_{Al}=n_{Fe}\)
\(n_{SO2}=0,25\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4\left(min\right)}\Rightarrow\) Tạo FeSO4
\(\Rightarrow n_{H2SO4}=3n_{Al2\left(SO4\right)3}+n_{FeSO4}+n_{SO2}\)
\(=0,5\left(mol\right)\)
b, \(\left\{{}\begin{matrix}Al_2\left(SO_4\right)_3:0,5\left(mol\right)\\FeSO_4:0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\underrightarrow{^{KOH}}\left\{{}\begin{matrix}Al\left(OH\right)_3\\Fe\left(OH\right)_2\end{matrix}\right.\underrightarrow{^{t^o}}\left\{{}\begin{matrix}Al_2O_3\\FeO\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al2O3}=0,5\left(mol\right)\\n_{FeO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(m_F=m_{Al2O3}+m_{FeO}=12,3\left(g\right)\)
\(\%_{Al2O3}=\frac{0,05.102.100}{12,3}=41,46\%\)
\(\%_{FeO}=100\%-41,46\%=58,54\%\)