Cho 8,3 gam hỗn hợp gồm AL và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCL 2M thu được sản phẩm gồm muối nhôm clorua,sắt (ll) clorua và 5,6 lít khí H2 thoát ra (ở đktc)
a) Viết 2 phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
c) Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp
d) Tính thể tích dung dịch HCL ban đầu
e) Tính nồng độ mol của từng chất trong dung dịch sau phản ứng
Mọi người giúp mình với, xin chân thành cảm ơn
PTHH: 2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl ===> FeCl2 + H2
a/ Gọi số mol Al, Fe lần lượt là x, y (mol)
nH2 = 5.6 / 22,4 = 0,25 mol
Theo đề ra, ta có hệ phương rình sau:
{27x+56y=8,4
1,5x+y=0,25
=> {x=0,1==>mAl=0,1.27=2,7 g
y=0,1==>mFe=0,1.56=5,6 g
=> %mAl = 2,7\8,3.100%=32,5%
=> %mFe = 100% - 32,5% = 67,5%
b/ Theo phương trình, ta thấy :
∑nHCl=0,2+0,3=0,5(mol)
=> VHCl = 0,5 / 2 = 0,25 lít
a,
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
x_______3x______x______x
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
y_______2y_______y____y
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=8,3\\\frac{3}{2}x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
b,\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
c,\(\%_{Al}=\frac{2,7}{8,3}.100\%=32,53\%\)
\(\%_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\)
d,\(n_{HCl}=3.0,1+2.0,1=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{HCl}=\frac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)=250\left(ml\right)\)
e,\(CM_{AlCl3}=\frac{0,1}{0,25}=0,4M\)
\(CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,25}=0,4M\)