Question

Cho 4.48g oxit của KL M(II) tác dụng đủ với dung dịch có 7,84g H2SO4.

a. Phương trình

b. Tìm M

c. Bằng phương pháp tích hợp, từ dung dịch sau phản ứng tách ra 13,76g muối. Công thức của muối từ thí nghiệm trên?

Answer 1

Theo đề bài ta có: \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{7.84}{98}=0.08\left(mol\right)\)

a.PTHH:

\(M+H_2SO_4->MSO_4+H_2\)

b. Từ PTHH => \(n_M=n_{H_2SO_4}\)=0.08 mol

Ta có \(M_M=\dfrac{m}{n}=\dfrac{4.48}{0.08}=56\left(g\right)\)=> M là kim loại Fe

c. PTHH:

\(Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2\)

Từ PTHH => \(n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0.08\left(mol\right)\)

Khối lượng FeSO₄ là: \(m_{FeSO_4}=0,08.152=12.16\left(g\right)< 13.76\left(g\right)\)

=> Muối thu được ngâm nước. Gọi CTHH của muối ngậm nước là FeSO₄.nH₂O.

Áp dụng định luật thành phần không đổi ta có:

\(\dfrac{M_{FeSO_4}}{18n}=\dfrac{152}{18n}=\dfrac{12.16}{13,76-12,16}=\dfrac{38}{5}\)=> x=1

Vậy CTHH là FeSO₄.H₂O

Theo mk là sai đề bạn ạ

Answer 2

@Cẩm Vân Nguyễn sai đề phải k vậy cô ?