Question

Cho 3.25g kẽm tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric, sau phản ứng thu được khí hidro và dung dịch muối kẽm sunfat

a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (ở đktc)

b) Dẫn toàn bộ khí hidro sinh ra ở trên đi qua 4,8g bột đồng (II) oxit đun nóng. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam?

Answer 1

ta có phương trình :

Zn + H₂SO₄➞ ZnSO₄ +H₂

1 1 1 1

0,05 0,05 0,05 0,05

\(n_{Zn}\)=\(\frac{m}{M}\) =\(\frac{3,25}{65}\)=0,05 (mol)

vì H₂ có cùng tỉ lệ với Zn nên số mol của H₂ cũng = 0,05 mol

\(V_{H_2}\)= n . 22.4 =0,05.22,4=1,12(l) (đktc)

b/ H₂ + CuO ➞ Cu +H₂O

1 1 1 1

0,05 0,06

0,05 0,05

Theo đề bài thì thể tích khí hidro sinh ra là 1,12 l và khối lượng bột Đồng (II) oxit là 4,8

n_CuO= \(\frac{m}{M}\)=\(\frac{4,8}{80}\)=0,06 (mol)

So sánh

\(n_{H_2}\)= \(\frac{0,05}{1}\)=0,05 < \(n_{CuO}\)= \(\frac{0,06}{1}=0,06\)

➞ CuO dư

➞ n_CuO tham gia là 0,05 (mol)

➞ n_CuO dư =\(0,06-0,05=0,01\left(mol\right)\)

➞ m_CuO dư = n_CuO dư . M = \(0,01.80=0,8\left(g\right)\)

Vậy sau phản ứng CuO dư và dư 0,8 (g)

Answer 2

nZn= 3.25/65=0.05 mol

Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

0.05__________________0.05

VH2= 0.05*22.4=1.12l

nCuO= 4.8/80=0.06 mol

CuO + H2 -to-> Cu + H2O

1______1

0.06____0.05

Lập tỉ lệ: 0.06/1 > 0.05/1 => CuO dư, H2 hết

nCuO dư= 0.06-0.05=0.01 mol

mCuO dư= 0.01*80=0.8g