Bài 19: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất

Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và khối lượng chất (m) với M là khối lượng mol của chất là

1. n = \(\dfrac{m}{M}\)(mol).
2. n = m.M (mol).
3. n = \(\dfrac{M}{m}\) (mol).
4. n = m + M (mol).

Hai chất khí khác nhau ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất có số mol bằng nhau thì

1. có thể tích bằng nhau.
2. có khối lượng bằng nhau.
3. có thể tích gấp đôi nhau.
4. có thể tích gấp ba nhau.

Số mol của 12 gam O₂, 1,2 gam H₂, 14 gam N₂ lần lượt là

1. 0,375 mol; 0,6 mol; 0,5 mol.
2. 0,375 mol; 0,5 mol; 0,1 mol.
3. 0,1 mol; 0,6 mol; 0,5 mol.
4. O,5 mol; 0,375 mol; 0,3 mol.

Số mol của 19,6 g H₂SO₄ là

1. 0,2 mol.
2. 0,21 mol.
3. 0,15 mol.
4. 0,19 mol.

Thể tích của 0,3 mol khí H₂ ở điều kiện tiêu chuẩn là

1. 2,24 lít.
2. 4,48 lít.
3. 6,72 lít.
4. 8,96 lít.

Cho m_Ca = 5 g, m_CaO = 5,6 g. Kết luận nào sau đây đúng?

1. n_Ca > n_CaO.
2. n_Ca < n_CaO.
3. n_Ca = n_CaO.
4. V_Ca = V_CaO.

Thể tích của 96 gam khí CH₄ ở đktc là

1. 134,4 lít.
2. 0,1344 ml.
3. 13,44 lít.
4. 1,344 ml.

Cho số mol của các chất như sau: 0,4 mol N₂; 0,75 mol Cu; 2,25 mol CH₄ và 3,5 mol H₂SO₄. Khối lượng của các chất trên lần lượt là 

1. 0,4 gam; 0,75 gam; 2,25 gam và 3,5 gam.
2. 11,2 gam; 48 gam; 36 gam và 343 gam.
3. 5,6 gam; 24 gam; 18 gam và 171,5 gam.
4. 11,2 gam; 48 gam; 36 gam và 336 gam

Phải cần bao nhiêu mol nguyên tử C để có 2,4.10²³ nguyên tử C?

1. 0,4 mol.
2. 0,45 mol.
3. 0,5 mol.
4. 0,55 mol.

Hỗn hợp A có chứa 0,14 mol Fe₂O₃, 0,36 mol S và 0,12 mol C. Khối lượng của hỗn hợp A là

1. 22,4 gam.
2. 33,92 gam.
3. 35,36 gam.
4. 33,33 gam.