Question

cho 32,4g kim loại nhôm tác dụng với 21,504 lít O₂ ̣<ở đktc>

a. viết phương trình phản ứng xảy ra

b. tính khối lượng chất dư.

c. tính khối lươṇg chất tạo thành sau phản ứng

Mong các bn giúp mình, miình ko hc tốt Hoá cho lắm

Answer 1

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

b) Ta có: n_Al = \(\frac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)

n_O2 = \(\frac{21,504}{22,4}=0,96\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{1,2}{4}< \frac{0,96}{3}\)

=> Al hết, Oxi dư

=> Tính theo số mol Al

=> n_O2 (dư) = 0,96 - \(\frac{1,2\times3}{4}=0,06\left(mol\right)\)

=> m_O2 = 0,06 x 32 = 1,92 (gam)

c) Chất tạo thành là Al₂O₃

=> n_Al2O3 = \(\frac{1,2\times2}{4}=0,6\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,6 x 102 = 61,2 (gam)

Answer 2

a)PTHH: 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃

b) Ta có:

\(n_{Al}=\frac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\frac{21,504}{22,4}=0,96\left(mol\right)\)

Ta có:

\(\frac{n_{Al\left(đềbài\right)}}{n_{Al\left(PTHH\right)}}=\frac{1,2}{4}=0,3< \frac{n_{O_2\left(đềbài\right)}}{n_{O_2\left(PTHH\right)}}=\frac{0,96}{3}=0,32\)

Vậy: Al hết, O₂ dư nên tính theo n_Al.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2\left(phảnứng\right)}=\frac{3.n_{Al}}{4}=\frac{3.1,2}{4}=0,9\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(banđầu\right)}-n_{O_2\left(phảnứng\right)}=0,96-0,9=0,06 \left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ dư:

\(m_{O_2\left(dư\right)}=n_{O_2\left(dư\right)}.M_{O_2}=0,06.32=1,92\left(g\right)\)

c) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{Al_2O_3}=\frac{2.n_{Al}}{4}=\frac{2.1,2}{4}=0,6\left(mol\right)\)

Khối lượng Al₂O₃ thu được:

\(m_{Al_2O_3}=n_{Al_2O_3}.M_{Al_2O_3}=0,6.102=61,2\left(g\right)\)

Answer 3

choi kj wa