Question

Cho 25,8 gam hỗn hợp gồm Ag và Zn vào dung dịch HCl loãng, dư. Sau phản ứng thu được 2,28 lít khí H₂ ở đktc.

a.  Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

b. Tính khối lượng của muối thu được sau phản ứng.

c. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Answer 1

a. PTHH:

\(Ag+HCl--\times-->\)

\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\)

b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\) (phần này mình sửa lại phần số mol)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=25,8-6,5=19,3\left(g\right)\)

c. \(\%_{m_{Zn}}=\dfrac{6,5}{25,8}.100\%=25,19\%\)

\(\%_{m_{Ag}}=100\%-25,19\%=74,81\%\)