Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl2 + H2
Tỉ lệ: 1:2:1:1
a, \(n_{Zn}\)=\(2n_{HCl}\)=\(n_{H_2}\)=\(\dfrac{24.10^{23}}{6.10^{23}}\)=4(mol)
\(\Rightarrow\)\(n_{HCl}\)=2(mol)
\(\Rightarrow\)Số phân tử HCl là:
2.6.1023=12.1023(phân tử)
b,\(V_{H_2}\)=2.22,4=44,8(lít)
cho 130g Zn tác dụng hết với dung dịch HCL dư. sau phản ứng người ta thu được muối ZnCL2 và khí H2
a) Viết PTHH của phản ứng
b) Tính khối lượng của muối tạo thành
c) Tìm thể tích của khí hidro của điều kiện tiêu chuẩn thoát ra
Cho 13gam Kẽm tác dụng vừa đủ với axit clohiđric theo sơ đồ sau
Zn + HCl ---->ZnCl2 + H2
a) Tính số mol Zn và Lập phương trình phản ứng trên
b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Đktc)
Tính khối lượng axít clohiđric (HCl) đã dùng cho phản ứng trên
Cho KLNT Ca=40;C=12;O=16;Zn=65;H=1;Clo=35.5
Al(III); O(II); Na(I) ;H(I)
Bài 4: Cho 11,2g Fe tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra m gam sắt (II) clorua và thoát
ra V lít khí Hiđro.
a, Viết PTHH xảy ra?
b, Tính m?
c, Tính V?
d, Tính số phân tử H2 thu được?
e, Tính khối lượng axit clohidric đã tham gia phản ứng theo 2 cách?
Bài 2: Cho phương trình hóa học sau:
Zn+ 2 HCl -> ZnCl2+ H2
Thu được 6, 72 lít khí H2 ( ở đktc)
a/ Tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng
b/ Tính khố lượng HCl cần dùng để phản ứng hết với kim loại kẽm trên.
(Zn= 65; H= 1; Cl= 35,5)
hòa tan hoàn toàn 5,1 g hỗn hợp nhôm và magie vaod dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 5,6 l khí h2 ở đktc.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại. Từ đó suy ra % khối lượng mỗi kim loại
b) Tính khối lượng HCl đã dùng trong phản ứng.
c) Tính khối lượng hỗn hợp muối sau phản ứng.
PT: Al + HCl -) AlCl3 + H2
Mg + HCl -) MgCl2 + H2
Câu 1: Cho 11,2 gam Fe tác dụng với dung dịch HCl .Tính:
a. Thể tích khí H2 thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít)
b. Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g)
c. Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g)
Câu 2 : Sắt tác dụng axit clohiđric : Ta có phương trình hóa học sau : 
Nếu 1,4g Fe tham gia phản ứng hết với lượng dung dịch axít trên .
Hãy tính :
a) Khối lượng axit Clohđric cần dùng .(1,825g)
b) Thể tích khí H2 thu được đktc .(0,56 lít)
Câu 3: Cho phản ứng:
. Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng.
a. Tính thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở đktc. Từ đó tính thể tích không khí cần dùng . Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít)
b. Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g)
Câu 4: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2). Phương trình hoá học của phản ứng là S + O2 
SO2 . Hãy cho biết:
a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít)
c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí
1 cho 13 gam Zn tác dụng vói dung dich HCl, thu đc Cl2vaf khí H2
a viết phương trình
b tính thể tích khí H2 thoát ra ở đktc
c tính khối lượng HCl cần dùng
(biết Zn =6.5, H=1 ,Cl= 35.5
2đốt 3.2 gam s trong ko khí , thu SO2
a Viết phương trình
b tính thể tích khí SO2 thoát ra ở đktc
c tính thể tích ko khí
giúp mik vs
mik đang cần gấp
Cho 0,65 gam Zn phan ung hết với 200 gam dung dịch HCl thì thu được m gam muối và v lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra. B) Tính m, V c )Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng