Question

Cho 22,4g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5g axit H2SO4.

a) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc.

b) Chất nào thừa sau phản ứng và thừa bao nhiêu gì?

HELP ME :((((((

Answer 1

ta có nFe=22,4/56=0,4 mol; nH2SO4=0,25 mol

PTHH:

Fe + H2SO4---> FeSO4 +H2;

trước pư 0,4 0,25 (mol)

pư 0,25 0,25 0,25 0,25 (mol)

sau pư 0,15 0 0,25 0,25 (mol)

do đó H2SO4 hết Fe dư;

a,V(H2)=0.25*22,4=5,6 lít;

b, Fe thừa và thừ 0,15 mol

Answer 2

\(n_{Fe}=\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH:

2Fe + 3H₂SO₄ -------> Fe₂SO₄ + H₂ \(\uparrow\)

2mol__ 3mol_________1mol__1mol

0,4___0,25mol

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,4}{2}>\frac{0,25}{3}\)

\(\Rightarrow\) Fe dư, H₂SO₄ hết

a) Theo pt: n_{\(H_2\)} = n_{\(H_2SO_4\)} = 0,25 mol

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,25\cdot22,4=5,6\left(l\right)\)

b) Sắt thừa sau phản ứng:

Theo pt n_Fe(pư) = n_{\(H_2SO_4\)} = 0,25 mol\(\Rightarrow m_{Fe}\left(pư\right)=0,25\cdot56=14\left(g\right)\)

m_Fe (dư) = 22,4 - 14 = 8,4 g

Answer 3

PTHH: Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂\(\uparrow\)
b) n_Fe = \(\frac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
n_{\(H_2SO_4\)} = \(\frac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Fe}}{1}=0,4>\frac{n_{H_2SO_4}}{1}=0,25\)
=> Fe dư, H₂SO₄ hết
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂SO₄
Theo PT: n_Fe = n_{\(H_2SO_4\)} = 0,25 (mol)
=> n_{Fe dư} = 0,4 - 0,25 = 0,15 (mol)
=> m_{Fe dư} = 0,15.56 = 8,4 (g)
a) Theo PT: n_{\(H_2\)} = n_{\(H_2SO_4\)} = 0,25 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,25.22,4 = 5,6 (l)