Question

Cho 18.4g kim loại kiềm X (Nhóm IA) tác dụng hết với khí Clo thu được 46.8g muối.

a. Xác định nguyên tử lượng và gọi tên X.

b. Tính thể tích khí Clo (điều kiện chuẩn) đã tham gia phản ứng trên. Cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Answer 1

2X + Cl₂ -> 2XCl

Theo PTHH ta có:

n_X=n_XCl

\(\dfrac{18,4}{X}=\dfrac{46,8}{X+35,5}\)

=>X=23

Vậy X là Na

b;

Áp dụng ĐLBTKL có cả bài ta có:

m_Na + m_Cl=m_NaCl

=>m_Cl=46,8-18,4=28,4(g)

n_Cl=\(\dfrac{28,4}{35,5}=0,8\left(mol\right)\)

V_Cl2=22,4.0,8=17,92(lít)

Answer 2

a) PTHH: \(X+\dfrac{1}{2}Cl_2\rightarrow XCl\)

Theo đề:

\(n_X=\dfrac{18.4}{X}\left(mol\right)\); \(n_{XCl}=\dfrac{46.8}{X+35.5}\left(mol\right)\)

Theo PT: n_X = n_XCl hay:

\(\dfrac{18.4}{X}=\dfrac{46.8}{X+35.5}\Leftrightarrow X=23\left(đvC\right)\)

Vậy X là Natri (Na).

b) ​ \(Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\rightarrow NaCl\)

0.8(mol)...0.4(mol)

Có: n_Na = \(\dfrac{18.4}{23}=0.8\left(mol\right)\) mà theo phương trình:

\(n_{Cl_2}=0.5.n_{Na}=0.5.0.8=0.4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0.4.22.4=8.96\left(l\right)\)

​​

\(n_X=\dfrac{18.4}{X}\left(mol\right)\)