Bài 31. Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

LL

Cho 15,6g Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2g H2SO4

a) Tính thể tích H2 thu được ở ddiektc. Biết rằng thể tích H2 bị hoa hụt 5%.

b) Còn dư bao nhiêu gam chất nào sau phản ứng?

NA
28 tháng 3 2018 lúc 5:51

nZn = 15,6/5,6 = 0,24

nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4

⇒H2SO4 dư

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

nH2 = nZn.(100 - 5 )% = 0,228

Vh2 = 0,228.22,4 =5,1072 l

nH2SO4(PƯ) = 0,24 ⇒ nH2SO4(dư) = 0,4 - 0,24 = 0,16

⇒ mH2SO4(DƯ) =0,16.98 = 15,68 g

mZnSO4 = 0,24.161 = 38,64 g

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
0H
Xem chi tiết
SK
Xem chi tiết
ND
Xem chi tiết
TT
Xem chi tiết
TN
Xem chi tiết
CC
Xem chi tiết
HT
Xem chi tiết
NN
Xem chi tiết
NH
Xem chi tiết