Question

Cho 14.9 g hỗn hợp fe và zn phản ứng với dung dịch HCL dư thu được 5.6 lít H2(đktc)

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b) Tính khối lượng mối tạo thành

Answer 1

Fe +2HCl---->FeCl2 +H2(1)

x------2x----------x-------x

Zn +2HCl------>ZnCl2 +H2(2)

y------2y----------y---------y

Gọi n\(_{Fe}=x\Rightarrow m_{Fe}=56x\)

n\(_{Zn}=y\Rightarrow m_{Zn}=65y\)

=> 56x+65y=14,9(*)

Mặt khác

n\(_{H2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo pthh ta có

x+y=0,25(**)

Từ (*) và(**) ta có hệ phương trình

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=14,9\\x+y=0,25\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

%m\(_{Fe}=\frac{0,15.56}{14,9}.100\%=56,38\%\)

%m\(_{Zn}=100\%-56,38\%=43,62\%\)

b) Theo pthh1

n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)

m\(_{FeCl2}=0,15.127=19,03\left(g\right)\)

Theo pthh 2

n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\)

m\(_{ZnCl2}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

a,

Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

x.........................x..........x (mol)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

y.........................y.........y (mol)

Theo bài ra ta có hệ :

\(\left\{{}\begin{matrix}56x+65y=14,9\\x+y=\frac{5,6}{22,4}=n_{H2}\end{matrix}\right.\) <=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,15\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

%m_Fe = 56,38%

%m_Zn = 43,62 %

b , m_FeCl2 = 127.0,15 = 19,05 (g)

m_ZnCl2 = 136 . 0,1 = 13,6 (g)

Answer 3

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
a........2a...........a........a
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
b........2b...........b........b
a) nH2=0,25 mol
Ta có hệ
65a+56b=14,9
a+b=0,25
Giả hệ ta được a=0,1 mol b=0,15 mol
mZn=6,5 g
=> %Zn =43,62%
=>