nH2 = 6,12/22,4 = 0,27 (mol)
PTHH :
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
0,18...0,54............0,18.......0,27
mAl = 0,18 . 27 =4,86 (g)
%mAl = 4,86 . 100 / 10 =48,6%
=> % mCu = 100% - 48,6% = 51,4%
\(mddHCl=\frac{0,54\cdot36,5\cdot100}{14,6}=135\left(g\right)\)
mdd sau phản ứng = 4,86 + 135 - 6,12 =133,74 (g)
\(C\%=\frac{0,18\cdot133,05}{133,74}\cdot100=17,9\%\)
Cho 23,6g hh Mg,Fe,Cu phản ứng hết với 91,25g dd HCl 25% thu được dd A và 12,8g chất rắn không tan . Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh đầu
Bài 6: Cho hỗn hợp 17,6g sắt và đồng tác dụng vừa đủ với 200g dd HCl 7,3%.
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp?
b) Lọc bỏ chất còn lại tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng?
c) Cho chất rắn còn lại tác dụng với H2SO4 đặc nóng. Tính thể tích SO2 sinh ra ở đkt
Hòa tan hoàn toàn 38g hh gồm 2 kim loại là sắt và đồng vào 500ml dung dịch axit sunfuric 1M, phản ứng kết thúc thu được 10,08 lít khí thoát ra ở đktc
a/Viết PTHH
b/Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh ban đầu
c/Tính nồng độ mol/lit của các trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc. Giả thuyết thẻ tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Cho kl Zn phản ứng vs 100ml dd H2SO4 thu được 6,72 (l) khí H2 ở đktc
a) hãy tính kl của kẽm đã phản ứng
b) tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng
c) Tính kl của dd HCl 10% cần dùng để hòa tan lượng kim loại trên
Bài 1: Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lit khí H2 (đktc) và dung dịch A
a.Viết PTHH và tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng.
b.Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng.
c. Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH1M vừa đủ để làm kết tủa dung dịch A.
cho mình xin hướng giải ạ
Cho 5g hỗn hợp hai muối là CaCO3 và CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl tạo thành 448ml khí ở đktc . Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu