Question

cho 1 lượng bột sắt vào dung dịch axit sunfuric. Sau phản ứng ta thu được sắt (||) sunfat và 3,36l khí H2 ở đktc. hãy tính

a) Khối lượng bột sắt đã dùng

b) Khối lượng axit tham gia phản ứng

Answer 1

Pthh: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Số mol của khí \(H_2\)(đktc) là:

n=\(\frac{v}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\) (mol)

Khối lg bột sắt đã dùng là :

m=\(n\times M=0,15\times27=8,4\)(g)

Số mol của axit sufuric là: 0,15g

Khối lg axit tham gia phản ứng là:

\(m=n\times M=0,15\times128=19,2g\)

Answer 2

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H2}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=0,15.8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H2SO4}=\left(2+30+16\right).0,15=7,2\left(g\right)\)