Question

Câu1:Cho 10g hỗn hợp kim loại gồm nhôm và đồng vào 100ml dung dịch HCl vừa đủ thì thấy thoát ra 8,96 lít khí (ở đktc) thu được m (g) chất rắn không tan vào dung dịch A

a.Tính m

b.Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong hỗn hợp kim loại ban đầu

c.Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng

d.Tính nồng độ mol/lcuardung dịch A (xem sự hòa tan không thấy làm thay đổi thể tích dung dịch)

Câu2:Cho 3,79g hỗn hợp gồm Zn và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 4,9% vừa đủ.Sau phản ứng thu được 0,896 lít khí (ở 0°C và 2atm) và dung dịch X

a.Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu

b.Tính khối lượng đ H2SO4 đã dùng

c.Tính nồng độ % của dung dịch X

HELP ME!!!!!

Answer 1

B1

2Al +6HCl---->2AlCl3 +3H2(1)

Chất rắn ko tan là Cu

Ta có

n\(_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

Theo pthh

n\(_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,267mol\)

m\(_{Al}=0,267.27=7,21\left(g\right)\)

m\(_{Cu}=\) m = 10-7,21=2,79(g)

b) %m\(_{Al}=\frac{7,21}{10}.100\%=72,1\%\)

%m\(_{Cu}=100\%-72,1=27,9\%\)

c) Theo pthh

n\(_{HCl}=2n_{H2}=0,8\left(mol\right)\)

C\(_M\left(HCl\right)=\frac{0,8}{0,1}=8\left(M\right)\)

Chúc bạn học tốt

Nhớ tích cho mk nhé

Answer 2

Bài 1:

2Al +6HCl---->2AlCl3 +3H2(1)

Ta thấy Cu ko t/d =>Chất rắn ko tan là Cu

Số mol H₂(đktc):

\(n_{H_2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

2Al +6HCl---->2AlCl3 +3H2(1)

\(\frac{4}{15}\)........0,8.............................0,4(mol)

mAl=\(\frac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)\)

mCu= 10-7,2=2,8(g)

b) %mAl=\(\frac{7,2}{10}.100\%=72\left(\%\right)\)

%mCu=100%−72=28%

c)

CM(HCl)=\(\frac{0,8}{0,1}=8\left(M\right)\)

#Walker