Câu 8: Dạng bài tính theo phương trình hóa học
Một hợp chất có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol. Thành phần phần trăm khối lượng của Cu là 80% và 20% O
a. Xác định công thức hóa học của hợp chất
b. Cho 16g hợp chất tác dụng với axit clohidric (HCl). Hãy tính số gam axit cần dùng biết sản phẩm là muối đồng (II) clorua (CuCl2) và nước .
Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :
mCu = 80.80/100 = 64 (g)
mO = 80.20/100 = 16 (g)
Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất là :
nCu = 64/64 = 1 (mol)
nO = 16/16 = 1 (mol)
=> CTHH : CuO.
CuO+2HCl->CuCl2+H2O
0,2---0,4
nCuO=16\80=0,2 mol
=>mHCl=0,4.36,5=14,6g
a,\(m_{Cu}=80.80\%=64\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{Cu}=\frac{64}{64}=1\left(mol\right)\)
\(m_O=80.20\%=16\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_O=\frac{16}{16}=1\left(mol\right)\)
CTHH của hợp chất là CuO
b,\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(n_{Cu}=\frac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=2n_{CuO}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)