Câu 10: Cho 1 mol khí nitơ phản ứng với H2 dư trong điều kiện phù hợp. Sau phản ứng thu được 6,8g NH3. Tính hiệu suất phản ứng
Câu 11: Từ 11,2 lít N2 và 39,2 lít H2 tạo ra được 3,4 gam NH3. Tính Tính H% phản ứng (V đo ở đktc)
Câu 12: Cho 2 lít N2 và 8 lít H2 vào bình phản ứng. Hỗn hợp thu được sau phản ứng có thể tích bằng 9 lít (thể tích các khí đo trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).
a. Tính thể tích khí amoniac tạo thành. b. Hiệu suất phản ứng
Câu 10:
Ta có: \(n_{NH_3}=\dfrac{6,8}{17}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)
1------------------->2
`=>` \(H=\dfrac{0,4}{2}.100\%=20\%\)
Câu 11:
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{39,2}{22,4}=1,75\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{3,4}{17}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)
0,1<-0,3<---------0,2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{1,75}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N2
`=>` \(H=\dfrac{0,1}{0,5}.100\%=20\%\)
Câu 12:
Gọi \(n_{N_2}=a\left(l\right)\left(ĐK:0< a< 2\right)\)
PTHH: \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)
a----->3a--------->2a
Sau phản ứng có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=2-a\left(l\right)\\n_{H_2}=8-3a\left(l\right)\\n_{NH_3}=2a\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
`=> 2 - a + 8 - 3a + 2a = 9`
`=> a = 0,5 (l) (TM)`
`=>` \(V_{NH_3}=2.0,5=1\left(l\right)\)
b) Xét tỉ lệ: \(\dfrac{2}{1}< \dfrac{8}{3}\Rightarrow\) Hiệu suất phản ứng tính theo N2
`=>` \(H=\dfrac{0,5}{2}.100\%=25\%\)