Question

Câu 1: Hòa tan hết 19,5 g K vào 261 g nước. Tính C% của dung dịch thu được.

Câu 2: Hòa tan 5,1 g một oxit của một loại hóa trị III bằng 54,75 g dung dịch axit HCl 20%. Hãy tìm CTHH của oxit kim loại.

Answer 1

PTHH: 2K +2 H₂O -> 2KOH + H₂

Ta có: \(n_K=\dfrac{19,5}{39}=0,5\left(mol\right)\\ =>n_{KOH}=n_K=0,5\left(mol\right)\\ =>m_{KOH}=0,5.56=28\left(g\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(mol\right)\\ =>m_{H_2}=0,25.2=0,5\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{ddthuđược}=19,5+261-0,5=280\left(g\right)\\ =>C\%_{ddthuđược}=\dfrac{28}{280}.100=10\%\)

Answer 2

Câu 2: Gọi oxit kim loại có hóa trị III cần tìm là A₂O₃

PTHH: A₂O₃ + 6HCl ->2ACl₃ + 3H₂O

Ta có: \(m_{HCl}=\dfrac{54,75.20}{100}=10,95\left(g\right)\\ =>n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

Theo đề bài, ta có: \(n_{A_2O_3}=\dfrac{0,3}{6}=0,05\left(mol\right)\\ =>M_{A_2O_3}=\dfrac{5,1}{0,05}=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)->\left(1\right)\)

Ta lại có: \(M_{A_2O_3}=2.M_A+3.M_O\\ < =>M_{A_2O_3}=2.M_A+3.16\\ < =>M_{A_2O_3}=2M_A+48->\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) => \(2M_A+48=102\\ =>M_A=\dfrac{102-48}{2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\left(Nhận:Al=27\right)\)

=> CTHH của oxit kim loại cần tìm là Al₂O₃ (nhôm oxit)

Answer 3

gọi CTHH của oxit kim loại là \(M_2O_3\)

PTHH:\(M_2O_3+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2O\)

n_M2O3=\(\dfrac{5,1}{M_M.2+16.3}\)

m_HCl=54,75.20/100=10,95gam=> n_HCl=10,95/36,5=0,3 mol

theo PTHH=> n_M2O3=0,05mol

=> \(\dfrac{5,1}{2M_M+16.3}=0,05=>M_M=27\left(Al\right)\)

vậy CTHH của oxit là Al₂O₃

Answer 4

Gọi X là kim loại và khối lượng mol của kim loại

Ta có công thức hóa học chung của oxit kim loại là : X₂O₃

Ta có : \(m_{HCl}=\dfrac{m_{dd}\cdot C\%}{100\%}=\dfrac{54,75\cdot20}{100}=10,95\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : X₂O₃ + 6HCl \(\rightarrow\)2XCl₃ + 3H₂O

(2X+48)g--6 mol

5,1g-------0,3 mol

\(\Rightarrow0,3\left(2X+48\right)=5,1\cdot6\)

\(\Rightarrow X=27\)

\(\Rightarrow X\) là Al

Vậy CTHH của oxit kim loại là Al₂O₃

Answer 5

Câu 1: n_K=m/M=19,5/39=0,5 (mol)

PT:

2K +2H₂O -> 2KOH + H₂

2........2.............2..........1 (mol)

0,5 -> 0,5 -> 0,5 -> 0,25 (mol)

=> m_KOH=n.M=0,5.56=28(g)

=> m_H2=n.M=0,25.2=0,5 (gam)

\(m_{ddthuduocsauphanung}=m_K+m_{H2O}-m_{H2}=19,5+261-\left(0,25.2\right)=280\left(g\right)\)

=>\(C\%_{ddthuduoc}=\dfrac{m_{KOH}.100\%}{m_{ddthuduocsauphanung}}=\dfrac{28.100}{280}=10\left(\%\right)\)