bài 1: Khí A có thành phần khối lượng của các nguyên tố là 85,714%C còn lại là H. Biết tỉ khối của khí A đối với Hiđro là 14
a) Tìm công thức hóa học của A
b) Đốt cháy 8,96 lít khí A trong oxi không khí thu được bao nhiêu lít khí cacbonic ở điều kiện tiêu chuẩn và bao nhiêu gam nước?
bài 2: Chất B có thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố là 52,174%C ; 13,04%H còn lại là O. Biết tỉ khối đối với oxi là 1,4375
a) Tìm công thức hóa học của B
b) Đốt cháy 4,6g B cần bao nhiêu thể tích khi oxi ở điều kiện tiêu chuẩn và thu được bao nhiêu lít khí CO2 (đktc) và bao nhiêu gam H2O ?
bài 1:
Gọi công thức hóa học của A là CxHy
MA=14.2=28(g)
%C=\(\dfrac{12.x.100}{28}=\)85,714%
=>1200x=2399,992
<=>x=2
%H=\(\dfrac{y.100}{28}=14,286\%\)
100y=400,008
=>y=4
=>Công thức hóa học của A là C2H4
b)nC2H4=8,96/22,4=0,4mol
PTPU:
C2H4+3O2->2CO2+2H2O
0,4...................0,8.....0,8(mol)
nCO2=0,8mol
=>VCO2=0,8.22,4=17,92(l)
nH2O=0,8mol
mH2O=0,8.18=14,4g