Question

Bài 1: Hoàn thành các PTHH sau:

1. \(Al+HNO_3--->NO+..............\)

2. \(Al+HNO_3--->NO_2+.............\)

3. \(Al+HNO_3--->N_2O+..............\)

4. \(Al+HNO_3--->NH_3+............\)

(Sau dấu ... có thể có nhiều chất khác nhau)

Bài 2: Cho 11g hỗn hợp Al và Fe phản ứng vừa đủ 500ml dd HCl.xM. Sau phản ứng người ta thấy thoát ra 8,96l H₂. Tính x và %khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

Bài 3: Cho 25g hỗn hợp Fe và Zn hòa tan trong 800 ml dd HCl.0.95M. Tính thể tích khí H₂ thoát ra

Answer 1

Bài 1

1) Al + 4HNO₃ -> NO + 2H₂O + Al(NO₃)₃

2) Al + 4HNO₃ -> NO₂ + H₂O + Al(NO₃)₃

3) 8Al + 30HNO₃ -> 3N₂O + 15H₂O + 8Al(NO₃)₃

4)8Al + 27HNO₃ -> 8NH₃ + 9H₂O + 8Al(NO₃)₃

Answer 2

Bài 2

n_H2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

PTPƯ:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

.2x.......6x...........2x.........3x

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (2)

.y......2y...........y.........y

Từ (1) và (2) ta có \(\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,4\\54x+56y=11\end{matrix}\right.\)=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

n_HCl = 6.0,1 +2.0,1 = 0,8 mol

x = C_M HCl = \(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,8}{0,5}\)= 1,6 M

m_Al = 2.0,1.27 = 5,4 g

C% Al = \(\dfrac{5,4}{11}\).100% = 49,1 %

C% Fe = 100% - 49,1% = 50,9 %

Answer 3

bài 1)

Al+ 4HNO₃\(\rightarrow\) Al( NO₃)₃+ NO+ 2H₂O

Al+ 6HNO₃\(\rightarrow\) Al( NO₃)₃+ 3NO₂+ 3H₂O

8Al+ 30HNO₃\(\rightarrow\) 8Al( NO₃)₃+ 3N₂O+ 15H₂O

Al+ 27HNO₃\(\rightarrow\) 8Al( NO₃)₃+ 3NH₃+ 9H₂O

Answer 4

bài 2:

ta có: n_H2= \(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4( mol)

PTPU

2Al+ 6HCl\(\rightarrow\) 2AlCl₃+ 3H₂ (1)

a mol..........................\(\dfrac{3}{2}\)a mol

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl₂+ H₂ (2)

b mol......................b mol

theo (1) và(2)\(\Rightarrow\) n_HCl= 2n_H2= 2. 0,4= 0,8( mol)

\(\Rightarrow\) C_{M HCl}= \(\dfrac{0,8}{0,5}\)= 1,6M

gọi a và b lần lượt là số mol Al và Fe có trong hỗn hợp

ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=11\\\dfrac{3}{2}a+b=0,4\end{matrix}\right.\)

giải hệ pt ta được:

a=0,2

b= 0,1

\(\Rightarrow\) %m_Al= \(\dfrac{27.0,2}{11}\). 100%\(\approx\) 49,09%

%m_Fe= 100%- 49,09%= 50,91%

Answer 5

bài 3:

ta có: n_HCl= 0,95. 0,8= 0,76( mol)

PTPU

Fe+ 2HCl\(\rightarrow\) FeCl₂+ H₂ (1)

Zn+ 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂+ H₂ (2)

theo (1) và (2)\(\Rightarrow\) n_H2= \(\dfrac{1}{2}\)n_HCl= \(\dfrac{1.0,76}{2}\)= 0,38( mol)

\(\Rightarrow\) V_H2= 0,38. 22,4= 8,512( lít)