Question

Bài 1. Cho 8,9 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng hết với 100 ml dung dịch HCl 4M. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu

Bài 2. Cho 8,3 gam hỗn hợp sắt và nhôm tan hết trong 100 ml dung dịch HCl 5M. Tính khối lượng từng muối sinh ra

Answer 1

Bài 1 : 

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1         2              1            1

         a        2a

       \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

         1        2               1          1

         b       2b

Gọi a là số mol của Mg

      b là số mol của Zn

\(m_{Mg}+m_{Zn}=8,9\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Mg}.M_{Mg}+n_{Zn}.M_{Zn}=8,9g\)

   ⇒ 24a + 65b = 8,9g (1)

Ta có : 100ml = 0,1l

\(n_{HCl}=4.0,1=0,4\left(mol\right)\)

   ⇒ 2a + 2b = 0,4(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

           24a + 65b = 8,9

            2a + 2b = 0,4

         ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

       \(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

      \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Answer 2

Bài 2:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

              a_____2a________a              (mol)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

                b_____3b________b               (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=8,3\\2a+3b=0,1\cdot5=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,1\cdot127=12,7\left(g\right)\\m_{AlCl_3}=0,1\cdot133,5=13,35\left(g\right)\end{matrix}\right.\)